Enthalpie libre G et sens du système

[sofia1234]

Bonjour à tous,

J'ai une question de cours sur la détermination du sens du système à parti de ΔrG° ou de ΔrG

Je sais que si ΔrG < 0, le système évolue dans le sens direct, et que si ΔrG>0, le sens est indirect.

En cours nous avons noté une méthode pour trouver si le sens est direct ou indirect dans les conditions standards, donc avec ΔrG°, et nous avons noté que si ΔrG° > 0 et que K>1, alors le sens est direct. Je ne comprends pas pourquoi ? Sachant que dans la correction d'un exercice, j'avais vu que si ΔrG° > 0, alors le sens était indirect.

J'espère que ma question est claire,
Merci d'avance et bonne journée.

Sofia.
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[gts2]

Bonjour,

, donc si , K<1. Il doit y avoir quelque part une faute de frappe.

Sinon dans les conditions standards, les règles n'ont pas de raison de changer.

[sofia1234]

Merci beaucoup pour votre réponse
Ainsi, dès que K < 1 dans les conditions standards, la réaction est endergonique ?

Du coup je me demande aussi si le reste de la méthode est vrai ; est-ce que le sens est direct si on a K>Γ et ΔrG < 0 ?

[gts2]

Ainsi, dès que K < 1 dans les conditions standards, la réaction est endergonique ?

Si endergonique signifie , alors K<1 par définition, le tout est de connaitre la définition de endergonique.

"K < 1 dans les conditions standards" ne veut pas dire grand chose, K est défini par les conditions standards.

Du coup je me demande aussi si le reste de la méthode est vrai ; est-ce que le sens est direct si on a K>Γ et ΔrG < 0 ?

On a évolution dans le sens direct pour ΔrG < 0 et donc K<Q ou K<Π, je ne connais pas la notation Γ pour le produit/quotient de réaction.

[A voir en vidéo sur Futura]

[sofia1234]

Je vois merci.

Dans notre cours, on utilise Γ avec Γ = ([C]^c.[D]^d)/([A]^a.[B]^b) (pour la réaction aA + bB ⇌ cC + dD)