Question thermodynamique

[invite2da8ce64]

Bonjour je bloque depuis 48h sur cette question
1g de graphite (C: 12), brûle dans une bombe calorimétrique dans un excès d'oxygène à 298 K, sous 1 atm selon la réaction suivante: C (graphite) + O2 (g) - CO2 (g)
Durant cette réaction , la température dans le calorimètre, dont la capacité calorifique est 32,8 kJ K-, augmente de
1 ° C.
/ Calculer la variation d'enthalpie qui accompagne cette réaction.
On a pas les Cp ni lenthalpie de formation de CO2(c’est la question suivante)
Merci
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[chris28000]

Bonjour,
à pression constante, delta_H= Q, mais comme le calorimètre n'échange pas de chaleur avec l'extérieur, delta_H=0

[invite2da8ce64]

Merci de ta réponse mais si deltaH de la réaction est nul ça veut dire que delaH formation de CO2 l’est aussi, ce qui est faux? Donc ?

[gts2]

Bonjour,

\Delta H du tout est bien nul, mais on veut la variation d'enthalpie qui accompagne cette réaction, il faut donc découper le système en deux l'enveloppe de capacité C et le contenu (gaz) dans lequel a lieu la réaction.

[A voir en vidéo sur Futura]