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Question thermodynamique



  1. #1
    Adiabatiqu

    Question thermodynamique


    ------

    Bonjour je bloque depuis 48h sur cette question
    1g de graphite (C: 12), brûle dans une bombe calorimétrique dans un excès d'oxygène à 298 K, sous 1 atm selon la réaction suivante: C (graphite) + O2 (g) - CO2 (g)
    Durant cette réaction , la température dans le calorimètre, dont la capacité calorifique est 32,8 kJ K-, augmente de
    1 ° C.
    / Calculer la variation d'enthalpie qui accompagne cette réaction.
    On a pas les Cp ni lenthalpie de formation de CO2(c’est la question suivante)
    Merci

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    chris28000

    Re : Question thermodynamique

    Bonjour,
    à pression constante, delta_H= Q, mais comme le calorimètre n'échange pas de chaleur avec l'extérieur, delta_H=0

  4. #3
    Adiabatiqu

    Re : Question thermodynamique

    Merci de ta réponse mais si deltaH de la réaction est nul ça veut dire que delaH formation de CO2 l’est aussi, ce qui est faux? Donc ?

  5. #4
    gts2

    Re : Question thermodynamique

    Bonjour,

    \Delta H du tout est bien nul, mais on veut la variation d'enthalpie qui accompagne cette réaction, il faut donc découper le système en deux l'enveloppe de capacité C et le contenu (gaz) dans lequel a lieu la réaction.

  6. A voir en vidéo sur Futura

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