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Equilibrer une réaction



  1. #1
    74ab

    Equilibrer une réaction


    ------

    Bonjour à tous!

    Alors depuis hier j'essaie d'équilibrer une réaction chimique mais en utilisant les methodes classiques, je n'y arrive pas. la réaction est complexe et je ne trouve pas de point de départ.

    NaNO3 + Na2CO3 + Cr2O3 → CO2 + Na2CrO4 + NaNO2

    Peut etre qu'il faudrait utiliser les nombres d'oxydation mais je vous avoue que je séche.

    Merci

    -----

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  3. #2
    gts2

    Re : Equilibrer une réaction

    Bonjour,

    Première piste, éliminez les ions spectateurs, ce sera plus simple.
    Deuxième piste, vous avez en fait deux réactions : une acido-basique CO32- / CO2 et une redox Nxxx + Cryyy / Nzzz + Crwww

    Pour la redox écrivez les deux demi-équations NO3- / NO2- et Cr2O3 / CrO42- et combiner les.

  4. #3
    74ab

    Re : Equilibrer une réaction

    Citation Envoyé par gts2 Voir le message
    Bonjour,

    Première piste, éliminez les ions spectateurs, ce sera plus simple.
    Deuxième piste, vous avez en fait deux réactions : une acido-basique CO32- / CO2 et une redox Nxxx + Cryyy / Nzzz + Crwww

    Pour la redox écrivez les deux demi-équations NO3- / NO2- et Cr2O3 / CrO42- et combiner les.
    Merci pour votre aide, j'ai suivi vos consignes mais je bloque sur un dernier obstacle. Premierement comment faites vous pour directement reconnaitre qu'il s'agit d'un couple acido basique pour le couple CO32- / CO2.

    Pour ma part je suis arrivé à ce point:

    Cr2O3 + 3NaNO3 + 2 H2O= 2Na2CrO4 + 3NaNO2 +4H+

    Je n'arrive pas à me debarasser des H20 et 4H+ pour faire rentrer mon couple CO32- / CO2.

  5. #4
    gts2

    Re : Equilibrer une réaction

    Citation Envoyé par 74ab Voir le message
    Cr2O3 + 3NaNO3 + 2 H2O= 2Na2CrO4 + 3NaNO2 +4H+
    Je n'arrive pas à me debarasser des H20 et 4H+ pour faire rentrer mon couple CO32- / CO2.
    Votre équation n'est pas équilibrée en Na et en charge : il faut remplacer 2Na2CrO4 par 2CrO42-

    Pourquoi voulez-vous vous débarrassez de H2O et H+ ?

    Le couple CO32- / CO2 donne une réaction (acide-base) indépendante.

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    74ab

    Re : Equilibrer une réaction

    Citation Envoyé par gts2 Voir le message
    Votre équation n'est pas équilibrée en Na et en charge : il faut remplacer 2Na2CrO4 par 2CrO42-

    Pourquoi voulez-vous vous débarrassez de H2O et H+ ?

    Le couple CO32- / CO2 donne une réaction (acide-base) indépendante.
    Lorsque j'ai effectué mes demi equations et que j'élimine mes electrons pour les sommer, voici le resultat

    3 NO3- + Cr2O3 + 2 H2O → 2 CrO42- + 3 NO2- + 4 H+

    Du coup une fois que je suis là, je ne sais pas comment rajouter mon couple CO32- / CO2 à la reaction car j'ai du mal à y voir une réaction acido basique

  8. #6
    gts2

    Re : Equilibrer une réaction

    Je répète, il n'y a aucune raison de l'ajouter, c'est une réaction indépendante : CO32- + 2 H+ = CO2+H2O (2)

    En notant (1) la réaction avec Cr et N, vous pouvez faire (1) + 5 (2) ou (1) - 1/2 (2) ou ... cela n'a pas grand sens.

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