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Dissolution NaOH



  1. #1
    johndwayne667

    Dissolution NaOH


    ------

    Bonjour, je me pose une question vis à vis de la rédaction de la dissolution du NaOH et j’espère que vous allez pouvoir m’éclairer :

    Est-il plus correct d’écrire
    Ou bien ? (Ou aucune des deux d’ailleurs ^^)

    Merci d’avance !

    -----

  2. #2
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Dissolution NaOH

    Bonjour.

    La première équation est fausse car elle n'est pas équilibrée. NaOH se dissocie dans l'eau pour former Na+ et HO-. Comme on a une base il y a réaction avec l'eau en plus de la dissociation. La base conjuguée de H2O étant HO- et l'acide conjugué de HO- étant H2O on aurait H2O + HO- -> HO- + H2O. Globalement c'est comme s'il ne se passait rien car les produits sont les mêmes que les réactifs dans les mêmes proportions (même si dans le milieu il se passe bien quelque chose).

    La "vraie" équation pourrait donc être NaOH + H2O -> Na+ + H2O + HO-, comme il y a H2O des deux cotés, l'équation bilan est simplement NaOH -> Na+ + HO-.

    Pour des espèces ne réagissant pas avec l'eau, les équations de dissociation se présentent sous la forme AaBb -> aAx+ + bBy-
    Dernière modification par Kemiste ; 17/10/2020 à 19h15.

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