Bonjour j'ai cet exercice qui me poses problèmes j'ai commencé quelques idées mais je n'aboutit a rien
Pour cette exercice il y a 4 espèces introduites j'ai tracer l'échelle des Pka et j'ai pensée à réaliser deux réactions :
RP : CH2ClCOOH + NH3+ --> CH2ClCOO- + NHH4+
et RS : 2H20 --> H3O+ + HO-
et après j'avais pensé a faire un tableau d'avancement mais je ne sais pas si la réaction est réellement secondaire et si je peux donc ne considérer que la première. De plus pour avoir les Ka je me suis dit que je pouvait faire Ka = 10^-Pka ou je ne sais pas si il fait résoudre l'équation Ka = h^2/(C-h)
de plus pour le calcul du ph comme c'est un mélange j'ai pensé a la formule PH = Pka + log (B/A) mais il faut les concentrations et je ne sais pas du tout comment faire je suis un peu perdue.
Pourrait-on m'aider, me guider ? je vous remercie.
Ex 1:
Calculer le pH d’un litre de solution obtenue en dissolvant dans la quantité nécessaire d’eau distillée :
- 0,20 mol d’acide chlorhydrique (H3O+,Cl-)
- 0,16 mol d’ammoniac (NH3)
- 0,10 mol de soude (Na+,HO-)
- 0,10 mol d’acide chloroacétique (CH2ClCOOH)
Données : pKA(CH2ClCOOH/CH2ClCOO-) = 2,9 pKA(NH4+/NH3) = 9,2 pKe = 14
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Envoyé par Maeva04 