Chimie exercice calcul de volume

[Lamasno]

Bonjour à tous et en particulier à Jeanne08 et moco qui m'ont beaucoup aidé précédemment,

J'ai un problème à résoudre

Voici l'énoncé:

On fait agir 100mL d'H2SO4 0,25M sur "V" mL d'une solution de KOH 1M
On prend 10 mL de la solution obtenue que l'on traite par une solution de NaOH 1,5M
Il faut utiliser 2,3 mL de cette dernière solution pour opérer la neutralisation.

Calculez le volume "V"

Nbre de moles total d'H2SO4: 0,1x0,25= 0,025 moles d'acide

1) J'ai vu sur votre forum qu'il fallait multiplier ce nombre de moles par 2 pour obtenir le nombre de moles d'acide qui devront être neutralisés d'abord par KOH et ensuite par NaOH (0,05 mol)

Si c'est possible d'avoir une explication car j'aurais eu tendance à laisser ce nombre de moles tel quel pour la suite

Nbre de moles de NaOH utilisées:

1,5x0,0023= 0,00345 mol

J'ai vu aussi sur ce forum:

"Bonjour,

Merci, problème résolu

"Voici le résonnement avec développement.

On a 0.05 mol initial d'H+ auquel on enleve 0.001*V de KOH donc 0.05-0.001*V mol restant pour 100 + V ml

Donc dans 10ml, il reste 10/(100 + V) * (0.05 - 0.001*V) mol d'H30+ qui réagissent avec 2.3ml de NaOH 1.5M

Donc on a l'équation suivant à résoudre : 10/(100+V)*(0.05-0.001V) = 0.0023*1.5

---> 0.5 - 0.01V = (100 + V)*0.00345
---> 0.5 - 0.01V = 0.345 + 0.00345V
---> 0.155 = 0.01345V

---> V = 11.52ml "


Je ne comprends pas pourquoi on enlève à ces 0,05 mol initiales 0,001V et pas V. Pourquoi multiplier par 0,001?

Un grand merci d'avance pour l'explication
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[jeanne08]

H2SO4 est un diacide donc il cède 2H+: H2SO4 +2H2O -> 2H3O+ +SO4 2- . On peut écrire H+ à la place de H3O+ pour aller plus vite Le corrigé que tu donnes fait le compte des H+ .
Attention les concentrations sont en mol/L et les volumes en mL . Si une concentration est c mol/L et si on prélève V mL = 10^-3 *V litres alors le nombre de mol est (c*10^-3*V )
Au départ on a 100 mL de H2SO4 à 0.25 mol/L soit 2*0.5*0.1 = 0.05 mol de H+
On ajoute V mL de KOH M soit (10^-3) *V *1 mol de OH- et H+ + OH- -> H2O donc après cette réaction il y a 0.05 - 10^-3*V mol de H+
Ces H+ sont contenus dans 100+V mL et on prélève 10 mL donc on prélève 10/(100+V) *(0.05-10^-3*V) mol de H+ qui réagissent avec autant de OH et ces OH- sont contenus dans (2.3 *10^-3) L de solution de 1.5 M de OH- ...