Bonjour, je suis actuellement en fac de médecine et je ne comprends pas la correction de la deuxième question de cet exercice (je mets quand même la 1ère question puisque les deux questions sont liées) :
Donnée : produit de solubilité Ks du phosphate tricalcique Ca3(PO4)2 = 2,8.10-30
1) Quelle est la molarité en ion calcium d’une solution aqueuse de Ca3(PO4)2 ?
Ca3(PO4)2 est un composé ionique qui comprend 3 cations calcium Ca2+ pour 2 anions phosphate PO43-. Les phosphates sont peu solubles dans l’eau (sauf ceux des éléments du groupe I), donc Ca3(PO4)2 est peu dissocié dans l’eau.
Si on considère que la solution est saturée, on peut calculer la concentration en ion calcium à partir du produit de solubilité́ :
Ks = [Ca2+]3[PO43-]2 = 2,8.10-30
On pose [Ca2+] = x, alors [PO43-] = 2x/3
D’où
Ks = x3. (2x/3)2 = 4x5/9 =2,8.10-30
x= (9/4 x 2,8.10-30) 1/5 = 1,4.10-6 mol/L
2) Quelle est la solubilité en g/mL de Ca3(PO4)2 dans l’eau ?
On a calculé que la concentration aqueuse de l’ion calcium : [Ca2+] = 1,4 .10-6 mol/L
Pour calculer la solubilité de Ca3(PO4)2, il faut considérer qu’il y a 3 ions calcium en solution pour un composé ionique dissout.
D’où la solubilité exprimée en mol/L : S = [Ca3(PO4)2 ] = [Ca2+] / 3 = 4,8 .10-7 mol/L
Pour exprimer la solubilité en g/mol, il faut multiplier la solubilité exprimée en mol/L par la masse molaire du composé (en mol/L). Vous pouvez calculer la masse molaire à partir des masses atomiques du tableau périodique.
M(Ca3(PO4)2) = 310,15 g/mol
D’où la solubilité exprimée en g/L : S = 4,8 .10-7 x 310,15 = 1,49 .10-4 g/L
= 0,149 mg/L = 1,49 .10-7 g/mL
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Quelqu'un pourrait-il m'expliquer quelle formule et quel raisonnement a permis de calculer la solubilité SVP ? Je ne comprends pas comment arriver à ce résultat...
Merci d'avance !
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