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Calcul de PH/Solubilité



  1. #1
    Niangue

    Calcul de PH/Solubilité


    ------

    La solubilité de l'hydroxyde de cuivre Cu(OH)2 dans l'eau est de 9,75.10-6 g. L-1

    Cu(OH)2 ------- Cu2+ + 2OH-
    X-----------------0---------0
    X-S--------------S---------2S

    Comme [OH-]=2S et [OH-]=Ke/[H30+], je voulais ainsi tirer le pH mais en consultant la correction de l'exercice, il est alors écrit: "S=9,75.10-6/9,75=10-7. La concentration en ions OH- serait 2.10-7 M, trop faible pour que l'on puisse négliger l'autoprotolyse de l'eau."

    Pourquoi ce rapport pour calculer une solubilité qu'on connait déjà ?

    -----

  2. #2
    gts2

    Re : Calcul de PH/Solubilité

    La donnée de solubilité est en g/L.
    Tout calcul de chimie doit raisonnablement se faire en mol/L.
    97,5 (et non 9,75) est la masse molaire de Cu(OH)2.

  3. #3
    Niangue

    Re : Calcul de PH/Solubilité

    C'est une histoire de conversion donc. La solubilité est en mol. L-1. Merci.
    Dernière modification par Niangue ; 14/01/2020 à 19h36.

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