Calcul de PH/Solubilité

[invite6a882317]

La solubilité de l'hydroxyde de cuivre C_u(OH)₂ dans l'eau est de 9,75.10^-6 g. L^-1

C_u(OH)₂ ------- C_u²⁺ + 2OH^-
X-----------------0---------0
X-S--------------S---------2S

Comme [OH^-]=2S et [OH^-]=K_e/[H₃0⁺], je voulais ainsi tirer le pH mais en consultant la correction de l'exercice, il est alors écrit: "S=9,75.10^-6/9,75=10^-7. La concentration en ions OH- serait 2.10^-7 M, trop faible pour que l'on puisse négliger l'autoprotolyse de l'eau."

Pourquoi ce rapport pour calculer une solubilité qu'on connait déjà ?
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[gts2]

La donnée de solubilité est en g/L.
Tout calcul de chimie doit raisonnablement se faire en mol/L.
97,5 (et non 9,75) est la masse molaire de Cu(OH)2.

[invite6a882317]

C'est une histoire de conversion donc. La solubilité est en mol. L^-1. Merci.