Bonsoir,
Comment justifier, dans le cadre d'un titrage d'une solution contenant un mélange d'ions halogénure (potentiométrie), le choix de l'électrode au calomel (électrode de référence) et l'électrode au chlorure d'argent (électrode de mesure) ?
Merci d'avance pour l'aide
Bonjour,
Pas très clair : électrode au calomel et électrode au chlorure d'argent sont deux électrodes de référence, pas de mesure.
Pourriez-vous préciser ? En particulier le protocole complet.
Le but du TP est de déterminer la concentration des ions chlorure et des ions iodure d'un mélange d'ions halogénure. Pour cela on titre ce mélange par une solution de nitrate d'argent en suivie potentiométrique. Protocole: -Adapter à l'electrode de référence fournie une allonge que l'on remplira d'une solution aqueuse de nitrate de potassium ou du nitrate d'ammonium.
-Prélever le volume retenue (10 mL) de solution S (ions halogénure) et introduire dans un becher
-Plonger dans la solution l'électrode de référence protégée par l'allonge ainsi qu'un électrode d'argent
-Titrer le contenue du bécher par la solution de nitrate d'argent en relevant les valeurs de la différence de potentiels
Donc il n'y a pas d'électrode au chlorure d'argent.
Donc je traduis la question : pourquoi calomel comme référence : parce que potentiel constant.
J'ajoute une question : pourquoi l'allonge ?
Tant qu'à l'électrode d'argent comme électrode de mesure, quel est son potentiel et en quoi ce potentiel dépend du volume versé ?
ah ok merci!
Pour l'allonge, elle permet d'éviter que l'électrode soit contaminé par le milieu(ou le milieu contaminé par l'électrode).
Pour l'électrode d'argent, le potentiel vaut 0,20V. Mais je ne vois pas pourquoi il depend du volume
C'est bien cela pour éviter Ag+ + Cl- -> AgCl dans le fritté.Envoyé par Hisoka890
Et la formule de Nernst ?
E=E°+(0,06/n)log([Ox]^a/[Red]^b) : donc plus la solution est concentrée et plus le potentiel est important
Oui, mais plus précisément pour l'électrode d'argent et en relation avec le dosage.
