Calcul d'un pH

[invite37989935]

Bonjour a tous,
Jai repris mes études de chimie il y a peu après 5 ans d'arrêt total.
J'ai une question posé dans un exercice.
0.125L de KOH 0.412 mol/L sont ajoutés à 0.025L de HNO3 0.250 mol/L, quel est le pH de la solution obtenu.
J'ai déduit la réaction acido-basique :
KOH + HNO3 -> NO3- + K+ + H20
Sachant que HNO3 est un acide fort il faut que j'utilise la formule pH = - log [AH]
Mais après ça impossible d'avancer dans ma réflexion. Si quelqu'un a une piste sans me donner de réponse pour me débloquer. Merci d'avance.
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[Strade]

Bonsoir,

Dans ce genre d'exercice, il faut raisonner en termes de moles, c'est bien plus facile de s'en sortir de cette manière. Tu as déjà la concentration et le volume, rien de bien compliqué de ce côté-là.

Pour ce qui est du reste, tu dois faire un tableau d'avancement, en sachant que HNO₃ est un acide fort (ce que tu as correctement précisé), et KOH une base forte. N'oublie pas également que, dans l'hypothèse où tu voudrais travailler avec une concentration en ions OH^-, le pH = 14 - pOH.