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Constante R des Gaz Parfaits



  1. #1
    Trujgef

    Constante R des Gaz Parfaits


    ------

    Bonjour,

    Dans Les exercices j'ai de la difficulté à déterminer quel valeur de R de la constante je dois utiliser selon les unités à dispositions.

    Par exemple :
    "On observe à 650 K l'équilibre MgCO3(s) D MgO(s) + CO2(g) (Kéq = 0,026 atm). Déterminez si les énoncées sont correctes:
    A. ΔG0éq = 19,7 kJmol-1.
    B. On récupère le CO2 dans un ballon en caoutchouc. A l'équilibre on récupère 2,44 L de
    gaz (à 298 K et 1 atm). On a transformé 0,01 mol de MgCO3."

    Pour la réponse A, j'ai utilisé la constante
    R= 0.082 l atm mol−1 K−1 (car Kéq. est donnée en atm..)
    ΔG0éq = -RT ln(k)

    Mais je ne tombe pas sur la bonne réponse du corrigé car ils utilisent la valeur R de 8.314

    Pouvez vous s'il vous plait m'expliquer pourquoi il faut utiliser R = 8,314 J mol-1 K-1.

    Je vous remercie d'avance pour vos explications

    -----

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  3. #2
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Constante R des Gaz Parfaits

    Bonjour.

    Je remarque déjà une erreur dans l'énoncé. Une constante n'a jamais d'unité, elle ne peux pas être en atm.

    Au delà de cette erreur, la constante R ne peut-être qu'en J/mol/K. En effet, on doit obtenir un résultat en J/mol en multipliant par une température en K.

  4. #3
    gts2

    Re : Constante R des Gaz Parfaits

    Citation Envoyé par Trujgef Voir le message
    Pour la réponse A, j'ai utilisé la constante R= 0.082 l atm mol−1 K−1 (car Kéq. est donnée en atm.)
    R= 0.082 L atm mol−1 K−1 peut être utilisé dans le B, pour calculer le produit de réaction (sans dimension !) avec vos données (qui vont intervenir des L et des atm).

  5. #4
    Patzewiz

    Re : Constante R des Gaz Parfaits

    Bonjour,

    Si on utilise R=0,082 L atm mol-1 K-1, on obtiendra une énergie en L atm mol-1 qu'il faudra convertir en kJ mol-1.
    L'expression de la constante d'équilibre en atm est un abus fréquent quand on s'intéresse à des équilibres impliquant des gaz où la constante d'équilbre s'écrit souvent avec des termes proportionnels à Pn alors qu'en toute rigueur ces termes devraient être (P/P0)n avec P0=1atm. On ne doit pas oublier ici que l'on ne peut prendre le logarithme que d'un nombre pur.
    Pour le B, il n'est pas vraiment nécessaire d'utiliser la valeur de R car 2,44L correspond au volume de 0,1mol de gaz...
    Que sais-je?

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    gts2

    Re : Constante R des Gaz Parfaits

    En fait P0=1bar, prendre 1atm revient à faire une erreur de l'ordre du %, mais au vu de la précision des mesures thermo, cela n'est pas si grave.

  8. #6
    Trujgef

    Re : Constante R des Gaz Parfaits

    Merci à vous tous qui m'avez répondu, vos explications m'ont bien aidée pour la suite de mon cours.

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