Constante R des Gaz Parfaits

[invited73f4855]

Bonjour,

Dans Les exercices j'ai de la difficulté à déterminer quel valeur de R de la constante je dois utiliser selon les unités à dispositions.

Par exemple :
"On observe à 650 K l'équilibre MgCO3(s) D MgO(s) + CO2(g) (Kéq = 0,026 atm). Déterminez si les énoncées sont correctes:
A. ΔG^0_éq = 19,7 kJmol-1.
B. On récupère le CO2 dans un ballon en caoutchouc. A l'équilibre on récupère 2,44 L de
gaz (à 298 K et 1 atm). On a transformé 0,01 mol de MgCO3."

Pour la réponse A, j'ai utilisé la constante
R= 0.082 l atm mol−1 K−1 (car Kéq. est donnée en atm..)
ΔG^0_éq = -RT ln(k)

Mais je ne tombe pas sur la bonne réponse du corrigé car ils utilisent la valeur R de 8.314

Pouvez vous s'il vous plait m'expliquer pourquoi il faut utiliser R = 8,314 J mol^-1 K^-1.

Je vous remercie d'avance pour vos explications
-----

[Kemiste]

Bonjour.

Je remarque déjà une erreur dans l'énoncé. Une constante n'a jamais d'unité, elle ne peux pas être en atm.

Au delà de cette erreur, la constante R ne peut-être qu'en J/mol/K. En effet, on doit obtenir un résultat en J/mol en multipliant par une température en K.

[gts2]

Pour la réponse A, j'ai utilisé la constante R= 0.082 l atm mol−1 K−1 (car Kéq. est donnée en atm.)

R= 0.082 L atm mol⁻¹ K⁻¹ peut être utilisé dans le B, pour calculer le produit de réaction (sans dimension !) avec vos données (qui vont intervenir des L et des atm).

[Patzewiz]

Bonjour,

Si on utilise R=0,082 L atm mol^-1 K^-1, on obtiendra une énergie en L atm mol-1 qu'il faudra convertir en kJ mol^-1.
L'expression de la constante d'équilibre en atm est un abus fréquent quand on s'intéresse à des équilibres impliquant des gaz où la constante d'équilbre s'écrit souvent avec des termes proportionnels à Pⁿ alors qu'en toute rigueur ces termes devraient être (P/P₀)ⁿ avec P₀=1atm. On ne doit pas oublier ici que l'on ne peut prendre le logarithme que d'un nombre pur.
Pour le B, il n'est pas vraiment nécessaire d'utiliser la valeur de R car 2,44L correspond au volume de 0,1mol de gaz...

[A voir en vidéo sur Futura]

[gts2]

En fait P₀=1bar, prendre 1atm revient à faire une erreur de l'ordre du %, mais au vu de la précision des mesures thermo, cela n'est pas si grave.

[invited73f4855]

Merci à vous tous qui m'avez répondu, vos explications m'ont bien aidée pour la suite de mon cours.