Enthalpies libres de réactions autour du carbone

[invite031d5f13]

Bonjour à tous, je suis actuellement en révision pour mes futurs examens et je but sur un exercice...
Si l'un d'entre vous pourrez m'aider j'en serai très reconnaissant !
Le voici :
La réaction :Fe(s) +1/2 O2(g) → FeO (s) présente une enthalpie libre de réaction ∆rG3° = -259,4 + 62,5.10-3 T (en kJ.mol-1)

Déterminer l’expression de ∆rG° = f(T) pour la réaction suivante :FeO (s) +CO (g) →Fe(s) +CO2(g)

On nous donne :

C(s) + 1/2 O2(g) → CO (g) (1) ∆rG°1=-111,6-87,6.10-3T (kJ.mol-1)& (avec T en Kelvin)

C(s) + O2(g) → CO2(g) (2) ∆rG°2=-393,7-0,84.10-3 T(kJ.mol-1)&(avec T en Kelvin)

(Je n'arrive pas à faire le cycle de Hess)
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[gts2]

Bonjour,

Il s'agit de reconstituer
(1) FeO (s) +CO (g) →Fe(s) +CO2(g)
à partir de
(2) Fe(s) +1/2 O2(g) → FeO
(3) C(s) + 1/2 O2(g) → CO
(4) C(s) + O2(g) → CO2

Il faut récupérer un CO2 à droite donc +(4) ; un FeO à gauche donc -(2) ; un CO à droite donc -(3) ; soit (1)=(4)-(2)-(3) (à vérifier bien sûr)