Tp de Chimie Réaction d’oxydoréduction et évolution d’un système chimique

[invite1cfc333e]

salut, en fait je suis grave en galère es que quelqu'un pourrait m'aider avec ça ? (en pièce jointe c'est un tableau que je dois remplir)

Données

• Volume molaire à 20°C et sous pression atmosphérique Vm = 24 L/mol.
• Masse molaire atomique du magnésium M = 24,3 g/mol.
• Couples oxydant/réducteur Mg2+(aq)/Mg(s) et H+(aq)/H2(g).

1. ANALYSER
Ecrire les deux demi-équations électroniques d’oxydoréduction mises en jeu, puis l’équation bilan de la réaction
2. ANALYSER/RAISONNER
Calculer les quantités de matière de chaque réactif. On donne la masse linéique du magnésium 1,04 g/m.
3. ANALYSER/RAISONNER
a. Remplir littéralement le tableau d’avancement.
b. En déduire l’avancement maximal xmax de cette transformation.
4. REALISER
a. Réaliser l’expérience décrite dans le protocole puis noter le volume de gaz obtenu.
b. L’expérience réalisée nous permet-elle de dire que la transformation est totale ?
5. RAISONNER
a. Déduire du volume de gaz produit la valeur de l’avancement final xf.
b. Comparer les valeurs de xmax et xf puis conclure sur le caractère total de cette transformation.

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[obi76]

Bonjour,

heu oui mais nous ne vous donnerons pas la résolution de l'exercice comme ça. Qu'avez-vous fait ou essayé de faire, et où bloquez vous ?

Un peu de lecture : https://forums.futura-sciences.com/m...ces-forum.html

[invite1cfc333e]

je n'ai absolument rien compris car j'ai un prof éclaté donc je bloque sur tout. Bref je trouverais la réponse autre part laissez tombé

[gienas]

Bonjour SlimSlim412 et tous les groupes

Bienvenue sur les forums.

Ta "question" est posée sur un forum qui n’a rien à voir avec la chimie.

Elle va être déplacée en chimie, sa vrai place.

Cependant, tu ne dois pas "rêver".

Personne ne fera le travail à ta place: tu es supposé savoir le faire.

Pour espérer une aide, tu dois montrer ce que tu as fait, et pointer le point sur lequel tu coinces.

C’est la règle sur tous les exercices scolaires.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite1cfc333e]

bah il est nul votre forum au point ou j'en suis je n'ai même plus envie de comprendre je veux juste avoir une bonne note

[gts2]

bah il est nul votre forum au point ou j'en suis je n'ai même plus envie de comprendre je veux juste avoir une bonne note

Bravo ! (Le point d'ironie n'est pas disponible sur mon clavier...)

[Kemiste]

Bonjour.

bah il est nul votre forum au point ou j'en suis je n'ai même plus envie de comprendre je veux juste avoir une bonne note

Il est tellement plus simple de rejeter la faute sur le prof ou sur un forum plutôt que de faire un effort pour essayer de comprendre. Tu travailles pour qui toi ou le prof ? Avoir une bonne note en recopiant bêtement la réponse va t'apporter quoi ? Sauras-tu refaire cet exercice ? Auras-tu appris la démarche pour résoudre ce genre de problème ? Il faudrait gagner en maturité et voir un peu plus loin qu'une note.

[invite1cfc333e]

la chimie c'est pas mon truc a partir de l'année prochaine j'en ferai plus donc franchement au point ou j'en suis je m'en fou de comprendre a partir du moment ou j'ai pas rater mon année c'est tout ce qui m'importe. Et mon prof est vraiment nul je rejète pas la faute sur lui

[Kemiste]

Chimie ou pas chimie le problème n'est pas là. Cela t'apprend également à analyser des données, faire preuve de réflexion... T'en tenir à "mon prof est nul" c'est une façon de rejeter la faute sur lui. Ce n'est pas lui qui t'empêche de faire des propositions sur ton exercice ici et de nous présenter ce que tu as compris.

[invite1cfc333e]

alors si je dit que je n'ai pas compris et qu'il ne veut pas réexpliquer c'est de ma faute ? bah autant plus aller en cours en faite

[Kemiste]

Je te parle d'ici et de faire un effort pour nous présenter ce que tu as compris et ce que tu aurais fais. Tu nous donnes un exercice en nous disant simplement que tu galères et que ton prof est nul. Nous ne sommes pas un service de résolution d'exercice. Plutôt que de faire un effort tu tournes en boucle sur ton prof.