je comprends passi on réalise un mélange de poudre al (aluminum) et de s (soufre) on forme al2s3
j'ai trouvé l'équation bilan, on me dit m(al)=30g dc la quantité de matiére corespond est 1,11 mol
la quantité de matiere de soufre qui peut réagir égale donc 1.665 mol et masse ms égale dc 53,45 g
mais voila comment exprimer et en deduire la masse al2s3 ?
je dois faire tout simplement une addition ?
oui, une addition suffit.
sinon tu peux aussi calculer à partir du fait que tu as 0.555 mol et de la masse molaire
Si tu fait réagir 30 g aluminium et 53.45 g de soufre, tu dois obtenir 30 + 53.45 = 83.45 g de sulfure d'aluminium.
Mais voyons si tu as fait des calculs corrects !
L'équation est : 2 Al + 3 S --> Al2S3
30 g Al, c'est aussi 30/27 = 1.111 mol Al
1 mol Al réagit avec 3/2 mol de soufre, donc
1.111 mol Al réagit avec 1.111·3/2 = 1.6666 mol de soufre
1.666 mole de soufre pèse 1.666·32 = 53.333 g soufre
Tu dois obtenir 30 + 53.333 g de Al2S3 = 83.333 g de Al2S3.
Tupeux aussi dire que 2 Al donne 1 Al2S3, donc que
1 mole Al donne 0.5 mole de Al2S3, et donc que
1.111 mole de Al donne 0.5555 mol de Al2S3
Ceci pèse donc : ... à toi de trouver !
oui en effet je trouve à peu pres pareil, 83,49 g merci de votre aide
'une solution d'acide éthanoïque
Bonjour, je bloque sur cet exercice:
On dispose d'une solution d'acide éthanoïque CH3COOH à 2,0 mol/L, d'une solution de potasse ( K^+ OH^- ) à 2,5 mol/L et d'eau distillée.
Comment préparer 5L d'une solution tampon de pH égal à 4,5 et de concentration 0,30 mol/L ?
Données : pKa(CH3COOH/CH3COO-) = 4,8
merci d'avance
Bonjour,
Il faut découper le problème en petits bouts :
Etape 1 : on vous donne la concentration, il doit être facile de trouver le volume d'acide 2M
Etape 2 : on vous donne le pH, vous pouvez calculer (acide) et (base)
Etape 3 : il faut maintenant "fabriquer" ce mélange par ajout de KOH, donc équation de la réaction, tableau d'avancement et détermination du volume de KOH 2,5M
