Bonjour, j'ai une question de chimie que je n'arrive pas à résoudre. J'ai la réponse mais pas l'explication.
Ci-dessous l'énoncé :
Dans 50mL d'une solution à 0,1 M en acide éthanoique, on ajoute 0,6g de CH3CO2NA(s)
Calculez le pH de la solution obtenue.
Données : pKa(CH3CO2H / CH3CO2Na) = 4,74 ; M(CH3CO2Na) = 82 g/mol
La réponse étant supposé être pH = 4,9
Pourriez-vous m'aider à répondre à cette question ? merci.
-----