Oydo-reduction cuivre et Nitrate d'argent

[denium]

Aidez moi à résoudre cet exercice s'il vous plaît.

Exercice:
De la tournure de cuivre est immergé dans 200ml d'une solution de nitrate d'argent (AgNO3) de concentration 5.[10][-3] mol/l. Un dépôt métallique se forme et sa masse est 54mg.
1) Écrivez les demi-équations électronique. Déduisez-en l'équation bilan de la réaction.
2) a) Calculez la quantité de matière initiale d'ion argent présente dans la solution.
b) Calculez la quantité de matière d’argent déposé.
3) La réaction est elle totale?
Si elle ne l'est pas, calculez la concentration des ions argent dans la solution à la fin de l'expérience.
Quelle est la concentration des ions cuivre dans la solution à la fin de l'expérience?
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[nlbmoi]

Bonsoir,

Peux tu nous dire ce que tu as commencé à écrire et où tu bloques.
1) écrire les demi-équations, tu dois savoir faire ça
2) c'est des calculs de quantité de matière, tu as toutes les données utiles (il te manque simplement la masse molaire de l'argent) pour le faire
3) si la réaction était totale, quelle quantité d'argent devrait se former ?