Disparition d'échantillon!

[invite4bf269bd]

Bonjour,

Je vous écrit pour que vous m'expliquiez une phénomène étrange que je ne m'explique pas. Je suis en cours d'analyse d'échantillons contenant des hydrocarbures et conservés dans un mélange 90%/10% d'hexane et dichlorométhane. Après les avoir passé à l'évaporateur rotatif pour ne conserver dans mon ballon que 2 à 3 mL de solvant en vu de faire une analyse par HPLC, il s'est avéré que tout le solvant s'est évaporé, aussi bien pour les échantillons conservés au frigo que à température ambiante. Or la température d'ébulition de l'hexane est de 70°, celle du dichlorométhane à 40°C et il n'existe pas d'hétéroazéotrope pour un tel mélange.

Auriez vous une explication pour expliquer ce phénomène?

Je vous remercie!
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[inviteb7fede84]

Bonjour

L'évaporation d'un liquide se produit bien avant sa température d'ébullition... Les échantillons en solution étaient-ils dans des récipients hermétiquement fermés ??

De toute façon, il suffit d'ajouter de nouveaux du solvant pour retrouver sa solution initiale à moins que le composé en solution soit aussi volatil.