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Disparition d'échantillon!



  1. #1
    mimi_jolie82

    Unhappy Disparition d'échantillon!

    Bonjour,

    Je vous écrit pour que vous m'expliquiez une phénomène étrange que je ne m'explique pas. Je suis en cours d'analyse d'échantillons contenant des hydrocarbures et conservés dans un mélange 90%/10% d'hexane et dichlorométhane. Après les avoir passé à l'évaporateur rotatif pour ne conserver dans mon ballon que 2 à 3 mL de solvant en vu de faire une analyse par HPLC, il s'est avéré que tout le solvant s'est évaporé, aussi bien pour les échantillons conservés au frigo que à température ambiante. Or la température d'ébulition de l'hexane est de 70°, celle du dichlorométhane à 40°C et il n'existe pas d'hétéroazéotrope pour un tel mélange.

    Auriez vous une explication pour expliquer ce phénomène?

    Je vous remercie!

    -----


  2. #2
    shaddock91

    Re : Disparition d'échantillon!

    Bonjour

    L'évaporation d'un liquide se produit bien avant sa température d'ébullition... Les échantillons en solution étaient-ils dans des récipients hermétiquement fermés ??

    De toute façon, il suffit d'ajouter de nouveaux du solvant pour retrouver sa solution initiale à moins que le composé en solution soit aussi volatil.

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