Physique 1erSpéG oxydation du dioxyde de souffre

[invitea7c6f3e9]

Bonjour, j'ai un exercice à faire en physique mais il y a une question que je n'ai pas su faire , pouvez vous m'aider s'il vous plait ?
L'exo : On mélange une solution de permanganate de potassium (K+(aq);MnO4-(aq)) et une solution contenant du dioxyde de souffre dissous SO2(aq) en milieu acide.

1) établir alors l'équation bilan de la réaction, les couples en jeu étant SO4²-(aq)/SO2(aq) et MnO4-(aq);Mn²+(aq).

Ma réponse : équation bilan=> 2MnO4 +5SO2 +2H2O ->5SO4²- +4H+ +4Mn²+

2) pour une quantité de 1,00×10-³ mol de permanganate de potassium introduite, quelle est la quantité de dioxyde de souffre qu'il faut introduire pour que les réactifs soient dans les proportions stoechiometriques.

Pour cette deuxième question, j'ai un peu bloquer, je connais qu'elles sont les proportions stochiometrqiues en général leur définition , et je pense que je devrait faire un tableau d'avancement mais je ne sais pas quel éléments chimiques mettre dans celui-ci, il y en a tellement, 3 réactifs et 3 produits. Et pour pouvoir calculer la quantité de dioxyde de souffre ça va être dur, je suis bloquer. Pour la personne qui lis ce message merci de l'avoir lu jusqu'au bout et si vous savez la réponse pouvez vous m'aider ? Merci infiniment.
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[JPL]

Quand je vois le titre je souffre




dioxyde de soufre

[invitea7c6f3e9]

Merci beaucoup cela m'a beaucoup éclairer je vais avoir 20/20 🙄

[JPL]

Je laisse mes collègues chimistes répondre.

Cordialement.

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

Tu fais attention à bien écrire ta réaction ... il y a une petite erreur ...

Tu as deux façons de raisonner :
1) tu vas appeler n le nombre de mol de dioxyde de soufre à mettre avec les 10^-3 mol de permanganate et tu vas faire un tableau d'avancement sans tenir compte de l'eau qui est en grande quantité car c'est le solvant. Tu fais alors un tableau d'avancement et l'avancement est tel qu'à la fin il y a 0 mol de dioxyde de soufre et 0 mol de permanganate car on avait mis au départ les proportions stoechiométriques
2) tu vois qu'il faut mettre 5 SO2 pour 2 MnO4- au départ donc 2,5 fois plus de SO2 ...

[invitea7c6f3e9]

Merci beaucoup ! Mais au final, pour que ce soit plus simple, nous savons que les proportions stoechiometriques dans ce cas là sont : n(2MnO4-)/2 = n(5SO2)/5 (car il y a 2 atomes de MnO4- et 5 atomes de SO2. Jai remplacer n(2MnO4-) car sa valeur qui est de 1,00×10*-3 et donc je trouve :

1,00×10*-3/2 = n(5SO2)/5

Je fais cette équation et je trouve : n(5SO2) = 0,0025mol soit 2,50 ×10*-3 mol. Est-ce correct?

Remarque jai vérifier à part :
1,00×10*-3 /2= 5×10*-4
Et
2,50×10*-3 /5 = 5×10*-4 également.

Est-ce la bonne méthode ?

[jeanne08]

Bien sur que c'est juste ... dans mon post la méthode n°2 est la plus simple et c'est celle que tu emploies. J'ai indiqué la méthode n°1 car tu parles de tableau d'avancement et ainsi tu peux aussi faire le lien avec un tableau d'avancement

[invitea7c6f3e9]

Ah d'accord , tout est clair maintenant. Merci infiniment

[Duke Alchemist]

Bonjour.

En passant, si tu veux avoir 20/20 (ce qui est tout à ton honneur), évite

... car il y a 2 atomes de MnO4- et 5 atomes de SO2...

A ton niveau, il me semble plutôt indispensable de distinguer les entités chimiques (atome, ion et molécule).

Cordialement,
Duke