Aspirine

[invite4e667959]

Bonjour,
Je ne vois pas comment faire pour les deux dernières question, voici l'énoncé:
L'aspirine est un acide faible dans l'eau, aussi appelé acide acétylsalicylique et noté AH(aq).
On dissout un comprimé qui contient m=500mg d'aspirine dans un verre d'eau de volume V=25cL.
1. Déterminer la concentration c en soluté apporté
2. Ecrire l'équation de la réaction de l'acide acétylsalicylique avec l'eau et en déduire l'expression de la constante d'acidité
3.Calculer le pH de la solution
4. Déterminer la forme sous laquelle se trouve l'acide acétylsalicylique dans le verre

Masse molaire de l'aspirine: M=180,2 g.mol-1
pKa du couple considéré pKa=3,5

1) C=n/V, n=m/M
n=0,5g/180,2g/mol=2,8*10^-3 mol
C=2,8*10^-3/0,25=1,12*10^-2 mol.L-1

2) AH(aq) + H2O = A- + H3O+
Ka=( [H3O+]*[A-] ) / [AH]

3) Avec le tableau d'avancement je trouve que C9H8O4 est le réactif limitant, xmax=C*V=(1,12*10^-2)*(0,25)=2,8*10^-3
[H3O+]=[A-]=xmax

pH=-log[H3O+]=2,6 mais si je fais pH=pKa+log([A-]/[AH])=2,9, j'utilise quelle formule ?

Merci pour votre aide
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[Kemiste]

Bonsoir.

Tu sembles considérer que la réaction entre l'acide acétylsalicylique et l'eau est totale, ce qui est faux. c'est un acide faible dans l'eau, donc une proportion seulement de l'acide se dissocie dans l'eau. Que prends-tu comme concentrations pour A- et AH pour ton calcul de pH ?

[invite4e667959]

Je me disais aussi que c'était pour une réaction totale, du coup j'ai calculé Ka
[AH]=1,12*10^-2, déterminer à la question 1

Ka=([H3O+][A-]) / [AH]
[AH]*Ka=[H3O+]^2,
Ka=10^-pKa
1,12*10^-2*(10^-3,5)=[H3O+]^2
1,89*10^-3=[H3O+]
pH=pKa+log([H3O+]/[AH])=3,5+log(1,89*10^-3/1,12*10^-2)=2,7

Pour la question 4, il faut dire si c'est acide avec le diagramme de prédominance ?

[Kemiste]

Tu ne peux pas utiliser la concentration déterminée à la question 1 car une partie de l'acide se transforme en sa base conjuguée donc la concentration varie. Il faut que tu t'aides de ton tableau d'avancement et exprimer la constante d'équilibre en fonction de x. En résolvant le système tu auras la valeur de x.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite4e667959]

Je ne vois vraiment pas comment faire, on est d'accord que Ka=[H3O+]^2/[AH], mais comment faire alors pour trouver [AH] si ce n'est pas 1,12^10^-2 mol/L sans connaitre [H3O+] ?

[Kemiste]

Il suffit de faire comme je l'ai indiqué dans mon message précédent. Tu exprimes la constante en fonction de l'avancement grâce au tableau d'avancement. Tu auras une équation à une seule inconnue.

[invite4e667959]

Du coup si je comprends bien:
h=[H3O+]
(c-h)*Ka=h^2
Je trouve deux valeurs de x, x1=-2*10^-3 et x2=1,7*10^-3
Je choisis x2, donc :
[AH]=(1,12*10^-2)-(1,7*10^-3)=9,5*10^-3
pH=3,5+log(1,7*10^-3/9,5*10^-3)=2,75

[Kemiste]

Je n'ai pas vérifié les calculs mais dans l'idée c'est ça. Tu peux même aller plus vite, vu que ton inconnue "h" c'est la concentration en H₃O⁺, tu peux appliquer directement la définition du pH = -log(H₃O⁺) = -log(h) = -log(x2)

[invite4e667959]

D'accord, merci beaucoup. Juste pour la question 4, il faut faire un graphique de prédominance et dire pH<pKa donc AH prédomine ?

[Kemiste]

Tu peux aussi déterminer la concentration de chaque espèce maintenant que tu as la valeur de x et voir quelle est l'espèce majoritaire.

[invite4e667959]

Donc dire la forme sous laquelle se trouve l'acide acétylsalicylique dans le verre, c'est dire que c'est acide.
Merci beaucoup pour votre aide

[Kemiste]

C'est dire si c'est la forme acide acétylsalicylique qui est prédominante ou sa base conjuguée.

[invite4e667959]

Donc comme cela

[prch]

Bonjour
Et te sers-tu de toutes les explications détaillées obtenues sur un autre site pour faire cela ?
Pas fort élégant ces demandes sur plusieurs sites simultanément.

[chimhet]

Bonjour,
encore un énoncé faux

On dissout un comprimé qui contient m=500mg d'aspirine dans un verre d'eau de volume V=25cL.

La solubilité de l'aspirine étant de 4,6 g/l à 25°C . On ne peux en dissoudre que 112 mg soit 5 fois moins qu'annoncé.

Merci à mes collègues de vérifier avant de faire un sujet si il est crédible. Surtout avec des produits aussi courant que l'aspirine si vous ne voulez pas passer pour des charlots.