bonjour;
s'il vous plaît je voulais savoir quelle est la différence entre l'état d'énergie d'un atome où les électrons possèdent une certaine énergie et l'énergie électrostatique qui lie l'électron au noyau?
En d'autres termes pourquoi il faut fournir moins d'énergie pour arracher un électron qui appartient au niveau le plus énergétique d'un atome ?
l'état énergétique d'un atome représente quoi en fait ..
A mon avis, c'est peut-être un problème de vocabulaire : il faut bien fournir plus d'énergie pour arracher un électron qui appartient à un niveau plus énergétique.Envoyé par zeinebk
Donc qu'entendez-vous par "niveau le plus énergétique d'un atome" ?
Bonjour,
Cela dépend où comment l'on place l'énergie de référence. Habituellement, dans ce contexte, on pose qu'un électron éloigne "à l'infini" de son atome possède une énergie nulle. Avec cette convention, un électron lié possède une énergie négative.
Par exemple -13,6 eV pour un électron de l'atome d'hydrogène dans son état fondamental. Cela signifie qu'il faut fournir 13,6 eV pour "libérer" l'électron de l'atome.
Si l'électron se trouve déjà sur une orbitale différente (atome excité), il faudra fournir moins d'énergie pour "libérer" l'électron.
je pensais qu'il faut plutôt fournir moins d'énergie pour arracher un électron appartenant a un niveau d'énergie élevée c'est a dire moins stable et donc plus éloigné du noyau
en fait je n'arrive pas a comprendre quelle est la signification d'un état d'énergie d'un atome, est que lorsqu'on dit état plus énergétique on parle de l'énergie de l'électron ?
mercii beaucoup
C'est bien cela.
Et si il est moins stable, il est normal qu'il faille moins d'énergie pour l'extraire.
La référence d'énergie, le zéro, correspond à un électron "juste" libre.
Ce qui fait que, comme c'est un état lié, le niveau d'énergie est négatif.
Et donc les niveaux les plus hauts ont une faible valeur absolue.
Explicitement, il faut moins d'énergie pour passer de E1=-1eV à 0 que de E2=-13eV à 0, avec donc E1>E2 mais
