Dilutions et volumes

[pitchou1308]

Bonjour,
J'ai un exercice où il est question de trouver le volume en cm3 de 2 solutions de HCl à mélanger (solution A : 0,250M et solution B : 0,750 M)
pour obtenir 500 cm3 de solution à 0,5M

J'ai calculé, 0,5*0,5L=il faut 0,25 moles de HCl
On sait que VA+VB=500cm3
et que 0,25VA + 0,75VB= 0,25 moles
Donc 0,25VA=250-0,75VB
VA=1000 mmol-3VB
Donc (1000-3VB)+0,75VB=250 mmol
donc VB=750/3,75=200 cm3
VA=500-200=300cm3

Or le corrigé donne 250 cm3 de chaque solution. Cela me semble impossible puisque la molarité n'est pas la même pour les deux ?
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[jeanne08]

Il faut faire attention aux unités : les volumes sont en L et on a nombre de mol = concentration ( mol/L) * volume(L)
donc VA +VB = 0,5 L
et 0,25 VA +0,75 VB = 0,25 ... les nombre de mol sont en mol ... on va éviter les mol pour l'instant !

[Paspaco]

Bonjour

A: 0.25L x 0.25 Mole/L= 0.0625 mole
B: 0.25L x 0.75 Mole/L= 0.1875 mole
Soit en tout 0.25 Mole dans 0.5L (ou 0.5 Mole/L)
Donc on ce qui est demandé: 500ml de sol à 0.5M/L
Le corrigé a l'air bon, mais ma chimie est loin!

Bonne soirée

Pascal

[jeanne08]

Paspaco je ne comprends pas bien ce que tu calcules ...alors je reprends le calcul en expliquant en détail ... on peut oublier la chimie... il faut juste bien compter . On se rappelle que n ( nombre de mol) = c ( concentration en mol/L ) * volume (en L )
Tu veux 0,5 L à 0,5 mol/L donc il faut que tu aies 0,25 mol de HCl (dans les 0,5 L de solution ). Pour cela tu mélanges VA L de A et VB L de B avec VA+VB = 0,5 (équation 1). Ensuite on compte les mol de HCl apportés par VA et VB donc 0,25 VA + 0,75 VB = 0,25 (équation 2).
La résolution du système des équations 1 et 2 donne VA = 0,25 L et VB = 0,25 L

[A voir en vidéo sur Futura]