Fusion de l'eau (petite question en thermochimie)

[invitef841e941]

Bonjour à tous

J'ai une toute petite question en thermochimie à vous poser...

J'ai un énoncé:

Dans un calorimètre adiabatique en verre de capacité thermique très négligeable contenant une masse de 200g d'eau à la température de T=4°C, on y plonge une barre de fer de masse 500g qui est sortie d'un congélateur à la température -40°C. (Puis on me donne des chaleurs spécifiques ainsi que la chaleur latente de la glace)

Et là on me demande si la masse d'eau gelée est le rapport entre l'énergie cédée par l'eau et la chaleur latente de la glace.

J'ai répondu que oui grâce à la formule Q=L*m
car m=Q/L
et Q= chaleur donc transfert d'énergie et comme la fusion de la glace est exothermique alors la chaleur est bien cédée. Et L est bien la chaleur latente de la glace.
Je ne vois donc pas ce qui cloche, car dans ma correction il est écrit que c'est faux. Aurais-je dû utiliser Q=meau*Cs*delta T pour l'au et le fer? Si oui, pourquoi exactement s'il vous paît?

Un grand merci à vous, passez une belle soirée et bonnes fêtes!
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[gts2]

Bonjour,

L'eau passe à l'état solide à quelle température ?

[XK150]

Salut ,

Pour moi , je réponds non car l'énergie cédée par l'eau sert aussi à réchauffer la barre de fer de -40° à 0° .
Et , question : à l'état final , reste t il de l'eau à 0° ? Sinon , à quelle température est l ' ensemble glace - barre ?