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Formule du pOH



  1. #1
    Yosh2

    Formule du pOH


    ------

    Bonjour
    En étudiant les titrages acido-basiques ,lors du titrage d’un acide faible
    A l’équivalence dans le cours on a la formule du pH =7+1/2(pka +log(C))
    Et cette formule est démontrée à partir de la formule pOH= 1/2(pkb -log(C))
    Je ne connaissais pas cette dernière mais je connaissais son équivalent pour les acides faibles pH=1/2(pka-log(C)), je suppose donc que la formule du pOH est valable pour les bases faibles, est ce le cas?
    Aussi sur une échelle pka je me rends compte que la base conjuguée d’un acide faible est forte , dans ce cas la formule du pOH précédente ne devrait pas être juste, et également le pH qui s’ensuit.
    Pouvez vous m’éclairer ce point?
    Merci

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    gts2

    Re : Formule du pOH

    Citation Envoyé par Yosh2 Voir le message
    formule pOH= 1/2(pkb -log(C)) ... équivalent pour les acides faibles pH=1/2(pka-log(C)), je suppose donc que la formule du pOH est valable pour les bases faibles, est ce le cas?
    Oui, avec les mêmes contraintes et vérifications.

    Citation Envoyé par Yosh2 Voir le message
    Aussi sur une échelle pKa, je me rends compte que la base conjuguée d’un acide faible est forte.
    Que voulez-vous dire par là ?
    La base conjuguée d'un acide faible est une base faible.
    La base conjuguée d'un acide fort est une base indifférente.
    La base conjuguée d'un acide indifférent est une base forte.

    Bien sûr, il y a les cas limites...
    Donc pourriez-vous préciser ?

  4. #3
    Yosh2

    Re : Formule du pOH

    Nom : image.jpg
Affichages : 39
Taille : 79,9 Ko

    Bonjour
    Lorsque on utilise la méthode de la réaction prépondérante ainsi que la règle de gamma , on représente les espèces sur une échelle pka (photo).
    C’est pour ça que je me suis dit que la base conjuguée d’un acide faible (en haut de l’échelle) est elle aussi en haut de l’échelle mais du côté des bases donc elle est forte .
    Pouvez vous m’expliquer pour un tel raisonnement est incorrecte ?
    Merci

  5. #4
    gts2

    Re : Formule du pOH

    Il y a d'abord un problème de vocabulaire : une base forte B est, par définition, telle que est totale. Ce n'est pas le cas de CH3COO-.
    Je dirai même que CH3COO- est une base très faible (très éloignée de HO-).

    Tous les couples de pKa situés entre 0 et 14 sont par définition faibles d'un point de vue acide et basique, la preuve par le diagramme de prédominance.

    D'autre part, on peut appliquer sans problème (mais avec vérification !) les formules que vous énoncez à CH3COO-

  6. A voir en vidéo sur Futura

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