Bonjour , puis je avoir la réponse svp ?
Parmi les photons suivants lequel est susceptible de provoquer la transition d'un électron du deuxième niveau excité au troisième niveau excité du 4Be^3+
A)10.5J
b)5.95ev
C)10.5Ev
D)30 ev
E)1.68,10^-18 j
Bonjour
Il y a plusieurs "stratégies" pour traiter ce genre de petit exercice :
- utiliser la formule de Ritz-*‐Balmer pour un ion hydrogénoïde donnera probablement la valeur exacte de la solution..
- avoir une bonne idée des ordres de grandeur, indispensable en physique, en général
- faire un choix au hasard
Je ne crois pas que la coutume, sur ce forum, soit de donner les solutions aux exercices
Bien sûr, attendre d'autres avis
Bonne année et bonne santé
Salut ,
Comme je ne vois qu'une seule proposition avec l'unité correctement écrite , j'en déduis que c'est le bon résultat , même si un peu fort ...
Celui qui accroît son savoir , accroît sa souffrance . L'Ecclésiaste 1-18
La bonne réponse est apparemment la réponse C
Or j'ai beau refaire mes calculs je trouve toujours 30 ev.
Je ne vois pas où est le problème .
Mettez votre calcul complet .
Celui qui accroît son savoir , accroît sa souffrance . L'Ecclésiaste 1-18
Bonjour,
L'astuce, c'est que le "deuxième" niveau excité est en fait le 3ème niveau. On passe de n=3 à n=4...
C'est donc bien C (plutôt 10,6 eV, d'ailleurs), mais il reste quand même la grossière erreur signalée par XK150 avec e en majuscule (si vous avez bien recopié la question)
Dernière modification par Resartus ; 05/01/2021 à 15h30.
Why, sometimes I've believed as many as six impossible things before breakfast
a) Calculer l'énergie de chaque niveau
E2= (-13,6/4).16= -54.4 ev
E3= (-13.6/9).16= -24.1ev
b) Determiner ΔE
ΔE= E3-E2 = -54.4-(-24.1) = 30.3 ev
Pourrais-je savoir où est ce que je me suis trompée ?
Ah oui je n'y avais pas pensé ...
Merci infiniment Resartus
Expliquez moi où je fais une erreur ( et aussi donc l'énoncé ) : Be^3+ est un hydrogénoïde qui ne possède qu'un seul électron ...
Celui qui accroît son savoir , accroît sa souffrance . L'Ecclésiaste 1-18
Non, XK150 tu n'as pas fait d'erreur.
Tu as bien remarqué que la plupart des réponses ont des problèmes typographiques
La réponse C a une faute d'impression (Ev), la B et la D aussi en fait (ev au lieu de eV) et la E (j au lieu de J)
Seule la 1ère est écrite corrrectement mais avec un ordre de grandeur aberrant...
Et si on passait outre ces incorrections typographiques, la E serait juste également (une fois convertis les joules en eV, c'est la même valeur que C)
et on aurait donc 2 réponses correctes
Bref, un énoncé piégeux, et farci d'erreurs dont on ne sait pas si elles sont délibérées..
Je vais parier que c'est un QCM de Paces...
Why, sometimes I've believed as many as six impossible things before breakfast
Donc , avec un seul électron la bonne réponse est 3.49 10^-17 J = 218 eV . Aucune proposition de l'énoncé n'est correcte .
Celui qui accroît son savoir , accroît sa souffrance . L'Ecclésiaste 1-18
Euh non... Ce que tu donnes est l'énergie du niveau fondamental d'un hydrogenoide de Z=4 (13,6 eV*4^2)Envoyé par XK150
Mais ici on demande l'écart d'énergie entre deux niveaux, qui est
13,6 eV*4^2*(1/n²-1/m²)
Comme indiqué plus haut le deuxième niveau excité correspond à n=3, et le troisième à m=4.
On trouve donc 10,6 eV
Mais si on convertit en Joules avec 1eV=1,602 1O^(-19) J la réponse 1,68 10^(-18) J convient aussi
Dernière modification par Resartus ; 05/01/2021 à 19h24.
Why, sometimes I've believed as many as six impossible things before breakfast
Oui juste , merci Resartus de ce rappel .
Celui qui accroît son savoir , accroît sa souffrance . L'Ecclésiaste 1-18
