Doser le cuivre et le fer dans une pièce de monnaie
Salut a tous
Je suis entrain de realiser une expérience, connaître le pourcentage en fer et en cuivre d'une pièce de monnaie
alors j'ai oxydé la pièce dans eau regal, le problème c'est que je n'ai pas de solution sulfure pour separer les ions cu2+ des ions fe3+
Existe il un autre moyen de separer ces ions afin de les doser par la méthode gravimetrique?
Merci
Ne serait-il pas possible de passer par: Poids; Volume; rapport des densités ?
Bonjour ,
Par curiosité , quelle est la pièce de monnaie qui serait en ( alliage ? ) fer - cuivre ?
Celui qui accroît son savoir , accroît sa souffrance . L'Ecclésiaste 1-18
Les petites pièces d'euros sont en fer recouvert de cuivre.
Mais ce n'est pas un alliage.
"La réalité c'est ce qui reste quand on refuse d'y croire" P.K. Dick
Oui , c'est bien pourquoi je pose la question ... Est ce la pièce du demandeur qui cherche un pourcentage ??? ça devrait pas faire lourd ...
Celui qui accroît son savoir , accroît sa souffrance . L'Ecclésiaste 1-18
Devellope??
Une pièce de 5goudes haitiens, la littérature dit qu'elle est fait d'acier recouvert de laiton et rien plus comme info
J'ai conclu que la pièce contient du fer, du cuivre et du zin
Mais j'ignore comment les doser séparément par la méthode volumétrique (edta ou oxydoréduction)
C'est pas une pièce d'euro mais une gourde fait d'acier (fer+carbone) et de laiton plaqué (cuivre+zinc)
Environ 9 g acier et 0.3 g laiton . Après , je ne suis pas chimiste , mais est ce mesurable avec la méthode employée ?Envoyé par Yvenel
Celui qui accroît son savoir , accroît sa souffrance . L'Ecclésiaste 1-18
bonsoir,
pour le cuivre essaie de le précipiter en poudre au contact d'un bout de fer.
Bonjour
On peut simplement se contenter d'une attaque à l'acide nitrique, puis évaporer la solution, et la passer au four à 200°C.
Le nitrate de cuivre se décompose en oxyde de cuivre non soluble + NO2, tandis que le nitrate de fer reste intact. On peut alors isoler les 2 métaux en mettant en solution et en filtrant.
Tu as oublié la présence des ions zn2+ en solution
Tu veux dire attaquer la pièce avec de l'acide nitrique a la place de l'eau régale
si c'est ça je l'ai fait, mais la pièce n'est pas oxydé complètement.
La couche de laiton s'oxyde mais l'acier reste intacte
Tu pourra déjà doser le cuivre, en pesant la quantité d'oxyde (ce qui était l'objet de la question initiale).
Salut
Je voudrais un tout petit peu plus d'explication stp
J'ai pas trop bien compri
Alors reprenons des le début
J'ai la pièce
J'oxyde avec eau regale ou acide nitrique ????
Je n'avais pas tout a fait compris la question, dans ce cas il sera difficile de distinguer le cuivre du zinc, car les 2 se décomposent facilement en oxyde.
Dans ce cas il faudra ajouter une étape supplémentaire : On attaque la couche de laiton à l'acide nitrique, la masse restante après attaque est composé de fer.
La solution est ensuite titrée en ajoutant une solution de KI de titre connu ; le cuivre précipite sous forme CuI, avec formation d'iode I2 : 2Cu2+ + 4I- -> 2 CuI (s) + I2 (aq)
On filtre le précipité ou on le laisse décanter, puis on dose la solution d'iode par iodométrie.
Merci
C'est beaucoup plus logique
Pour la iodometrie
Il va me falloir du thiosulfate de soduim??
Oui, et un peu d'amidon comme indicateur coloré.
