Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 8 sur 8

exercice solutions aqueuses



  1. #1
    maitenam

    exercice solutions aqueuses


    ------

    Bonjour,

    Je bloque sur cet exercice depuis un moment maintenant, surtout sur la partie de la courbe !

    H2CO3 est un diacide caractérisé par pKA1 = 6,4 et pKA2 = 10,3
    Calculez le pH d'une solution de NaHCO3 à C = 0,1 mol/L puis commentez le graphe donnant
    l'évolution du pH d'une solution de NaHCO3 en fonction de pC = - log C (avec C= [HCO3-])

    Après démonstration, on trouve un pH à 8,35.

    J'aimerais démontrer par le calcul que l'on peut négliger l'hydrolyse de HCO3- à partir de [HCO3-] <= 10^-3 (donc pC= 3).

    J'ai commencé de cette façon:

    Hydrolyse de HCO3- : HCO3- + H2O -> CO32- + H3O+

    On cherche la concentration [HCO3-] à partir de laquelle on ne peut plus négliger l'hydrolyse de HCO3-

    Ainsi on cherche donc à résoudre:

    [H3O+] >= [HCO3-] x 10



    J'aimerais donc savoir si je suis sur la bonne voie pour justifier l'allure de la courbe et si c'est le cas, quelle concentration de H3O+ dois je utiliser pour résoudre cette équation ?

    Merci par avance de vos réponses !

    Nom : Capture.PNG
Affichages : 62
Taille : 110,5 Ko

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    gts2

    Re : exercice solutions aqueuses

    La limite pH=7 vous fait penser à quoi et donc à quelle réaction ?

  4. #3
    maitenam

    Re : exercice solutions aqueuses

    A une solution tampon ?

  5. #4
    gts2

    Re : exercice solutions aqueuses

    De l'eau pure est à quel pH ?

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    maitenam

    Re : exercice solutions aqueuses

    pH = 7 pour l'eau pure. Vous voulez parler de l'autoprotolyse de l'eau ?

  8. #6
    gts2

    Re : exercice solutions aqueuses

    C'est bien l'autoprotolyse de l'eau qui est en cause.

  9. Publicité
  10. #7
    maitenam

    Re : exercice solutions aqueuses

    D'accord, merci ! On ne prend pas du tout en compte l'hydrolyse de HCO3- qu'on avait négligé à la base pour le calcul du pH ?

  11. #8
    gts2

    Re : exercice solutions aqueuses

    Ce que vous avez négligé c'est plutôt CO32- = H2CO3 + 2 HO- (après la réaction prépondérante HCO3- = H2CO3 + CO32-) et celle-ci entre en jeu à partir de pc de l'ordre de 5.

Discussions similaires

  1. le ph des solutions aqueuses
    Par popy1003 dans le forum Chimie
    Réponses: 7
    Dernier message: 06/12/2012, 15h54
  2. Solutions aqueuses et Rmq ...
    Par Jon83 dans le forum Chimie
    Réponses: 4
    Dernier message: 05/12/2011, 16h34
  3. Solutions aqueuses
    Par sam90 dans le forum Chimie
    Réponses: 2
    Dernier message: 01/02/2011, 21h35
  4. pH en solutions aqueuses
    Par weakheart dans le forum Chimie
    Réponses: 1
    Dernier message: 16/11/2008, 19h43
  5. solutions aqueuses
    Par ptite-princesse dans le forum Chimie
    Réponses: 1
    Dernier message: 23/12/2005, 08h57