le ph des solutions aqueuses

[invite4e6353fb]

bonjour,
j'ai un exercice a faire ou il faut donné le résultat d'un liquide en (H3O+) en mol /L, en (HO-) en mol/L et le Ph à 25°C
je pense avoir compris la lecon qui va avec mais dans le concret je ne sais pas comment utiliser les données que j'ai pour trouver les autre résultat

exemple on sait que le coca cola à H3O+= 2.5.10^-3 mol/L quel calcul fauit il faire pour savoir a quoi est égal HO- en mol/L et le ph à 25°c ?

bref j'aurai besoin d'éclaircicement avec des mots clair car je ne suis pas très doué en chimie

merci
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[invite163d75f7]

est-ce que tu as vu en cours le produit ionique de l'eau? sa formule est K_e=[H₃O⁺]+[HO^-]
lors de la réaction de l'eau sur elle-même tu as: 2H₂O <==> [H₃O⁺]+[HO^-]
tu peux donc déterminer la constante d'équilibre de cette réaction (le K_e): le produit des concentrations des produits divisé par le produit des concentrations des réactifs; Cependant l'eau étant le solvant, elle n'entre pas en compte dans le calcul de la constante qu'équilibre. (je sais pas si c'est très clair j'aime bien montrer avec des formules sans savoir comment mettre de fractions je pense que je t'embrouillerais encore plus)
ensuite le calcul du pH tu as plusieurs formules mais je pense que pour l'instant la seule que tu dois connaître (et qui marche très bien) c'est pH= -log[H₃O⁺]
voilà si certaines choses ne sont pas claires j'essayerai de détailler
Cordialement

[invite4e6353fb]

ben le souci c'est que je fait une formation par correspondance et que tooutes ses info je l'ai ai sur papier mais je bloque sur la mise en application, donc si c'est possible de me donner un exemple concret, ça m'aiderai a comprendre comment je doit procéder avec mon exercice.
là j'ai donné l'exemple du coca c'est la première ligne de mon tableau mais je doit en faire encore cinq. mais un autre exemple m'iras tout aussi bien

en tout cas merci

[moco]

Je recopie ta donnée, en ma mettant en italique.
exemple on sait que le coca cola à H3O+= 2.5.10^-3 mol/L quel calcul fauit il faire pour savoir a quoi est égal HO- en mol/L et le ph à 25°c ?
Le pH est égal à moins le logarithme de la concentration en H3O+. Donc : -log 2.5 10^-3 = 2.6
La concentration en OH- se déduit de celle en H3O+, car le produit des deux est toujours égal à 10^-14.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite4e6353fb]

alors , j'ai essayé de tapé sur ma calculette -log(2.5*10^-3) ça me marque syntax error
la seule chose qui marche c'est log(2.5*10^3) mais le résultat est 3.39....

j'ai maintenant compris le principe et j'ai aussi farfouillé sur le forum
http://forums.futura-sciences.com/ch...ns-h3o-oh.html

alors j'ai essayé pour l'eau de pluie

on sait qu'elle a un ph de 6.2
donc H3O+= 6.2 = 10^-6.2 mol/L ?
et donc HO-= (10^-14)/(10^-6.2)= syntax error ???????



euh... y a un truc qui cloche

[invite4e6353fb]

enfin j'ai trouvé pour

lors , j'ai essayé de tapé sur ma calculette -log(2.5*10^-3) ça me marque syntax error
la seule chose qui marche c'est log(2.5*10^3) mais le résultat est 3.39....

sur ma calculette j'ai noté : -log(2.5)+log(10^3)=2.6

donc pour la concentration en (HO-) j'en déduit (HO-)= Ke-(H3O+)= 10^-14 - 2.5*10^-3 = 2.5*10^-11 ???

[invite163d75f7]

non le Ke c'est le produit des deux concentrations donc pour trouver la concentration en HO^- tu dois diviser le Ke par [H₃O⁺]
par contre ton calcul de pH est juste =)

[invitef0017de9]

enfin j'ai trouvé pour



donc pour la concentration en (HO-) j'en déduit (HO-)= Ke-(H3O+)= 10^-14 - 2.5*10^-3 = 2.5*10^-11 ???

10^-14-2,5.10^-3 ca fait pas 2,5.10^-11
la ce n'est plus un pb de chimie mais de math