Bonjour,
A la lecture du sujet, la question parait bien simple.
Je dois préparer une solution à partir d'un sel hydraté.
Je dois préparer une solution à 1g/L en ions cuivre.
Mon sel est le CuSO4,5H2O.
Donc je divise ma concentration massique par la masse molaire du cuivre.
Soit C = 1/63.546
C = 15.74 mmol/L
Je prépare ma solution dans 100 mL.
Donc n = 15.74e10-3 x 100e10-3
n= 1.574 nmol
Pour trouver la masse de solide à dissoudre je fais :
m = M(CuSO4,5H2O) x n
m = 249.68 x 1.574e10-3
m = 329.99 mg
Donc là j'ai bien une solution concentrée à 1g/L de CuSO4,5H2O.
Cependant, mes cours remontant à loooooin, j'avais le souvenir que je devais appliquer un rapport quelque part type M(CuSO4,5H2O)/M(Cu) et rapporter ce rapport à ma masse finale pour avoir la concentration "vraie" en ions cuivre.
Ma question est la suivante :
Mon calcul est il correct pour préparer une solution à 1 g/L de Cu ou bien je dois multiplier la masse par le rapport M(CuSO4,5H2O)/M(Cu) ?
Merci d'avance pour votre réponse
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