Préparation d'une solution a partir d'un soluté

[MrLaperche]

Bonjour,

A la lecture du sujet, la question parait bien simple.
Je dois préparer une solution à partir d'un sel hydraté.
Je dois préparer une solution à 1g/L en ions cuivre.
Mon sel est le CuSO4,5H2O.

Donc je divise ma concentration massique par la masse molaire du cuivre.
Soit C = 1/63.546
C = 15.74 mmol/L

Je prépare ma solution dans 100 mL.
Donc n = 15.74e10-3 x 100e10-3
n= 1.574 nmol

Pour trouver la masse de solide à dissoudre je fais :
m = M(CuSO4,5H2O) x n
m = 249.68 x 1.574e10-3
m = 329.99 mg

Donc là j'ai bien une solution concentrée à 1g/L de CuSO4,5H2O.
Cependant, mes cours remontant à loooooin, j'avais le souvenir que je devais appliquer un rapport quelque part type M(CuSO4,5H2O)/M(Cu) et rapporter ce rapport à ma masse finale pour avoir la concentration "vraie" en ions cuivre.

Ma question est la suivante :
Mon calcul est il correct pour préparer une solution à 1 g/L de Cu ou bien je dois multiplier la masse par le rapport M(CuSO4,5H2O)/M(Cu) ?

Merci d'avance pour votre réponse
-----

[Baal149]

Bonjour,

Un calcul rapide montre qu'il y a une coquille :
Si on fait [ 329,99 x10^-3 x 63,546 / 249,68 ] / 0,1 ; on doit retomber sur 1 g/l, la concentration visée.
Or, c'est pas le cas.

Sinon le raisonnement avait l'air juste.

Cependant, mes cours remontant à loooooin, j'avais le souvenir que je devais appliquer un rapport quelque part type M(CuSO4,5H2O)/M(Cu) et rapporter ce rapport à ma masse finale pour avoir la concentration "vraie" en ions cuivre.

En réalité, c'est ce que vous avait fait. Mais en décomposant le calcul, ça ne se voit pas très bien.
Sans doute qu'avec l'habitude, vous aviez pris l'habitude d'appliquer ce rapport directement plutôt que décomposer en quantité de matière.

[Baal149]

Erreur : m = 249.68 x 1.574e10-3 --> Ca fait 393,00

[MrLaperche]

Ah oui en effet ! J'avais gribouillé quelques trucs sur une feuille, et mon écriture magnifique m'a trahie !

Je vais reprendre le calcul de base en appliquant le rapport des masses molaires.

Merci beaucoup !

[A voir en vidéo sur Futura]