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Exercice Base faible Chimie



  1. #1
    Trouzze

    Exercice Base faible Chimie


    ------

    Bonjour, je suis actuellement bloqué sur mon exercice de chimie que je doit rendre demain,

    Voici l'énoncé:

    On dispose d’une solution obtenue par dissolution dans l’eau d’une base faible B. La constante d’acidité K a
    du couple A/B est connue. La concentration en base de la solution préparée est c.
    On considère que la dissociation de l’eau est négligeable (pH> 7,5).
    1. Après avoir établi l’équation-bilan de dissolution de la base faible dans l’eau, exprimer la constante
    d*équilibre de la réaction K. Etablir la relation qui la lie à Ka .
    2. Etablir un tableau récapitulatif des nombres de moles des différents constituants à l’état final en
    raisonnant sur un litre de solution. On notera x la quantité d’ions OH- formés.
    3. En déduire la relation entre le pH, le pKa et la concentration c pour une base faiblement dissociée.
    4. Exprimer le pH d’une base faible fortement dissociée.


    Je bloque a la question 3, je ne vois pas comment trouver cette relation.

    Merci d'avance de votre aide

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    gts2

    Re : Exercice Base faible Chimie

    Qu'avez-vous obtenu en 1) 2) ?
    Parce que la question 3), c'est la combinaison de 1) et 2)

  4. #3
    Trouzze

    Re : Exercice Base faible Chimie

    Pour la 1) A+H2O = 3+HO-
    K=Ka= ([B]*[HO-]) / [A]


    Pour la 2)
    Nom : chi.png
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  5. #4
    gts2

    Re : Exercice Base faible Chimie

    Il suffit de reporter les variables du tableau 2) dans la relation 1) en traduisant "faiblement dissocié".

  6. A voir en vidéo sur Futura

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