Bonjour,
Dans un exercice (oxydation de l'éthanol en acide éthanoique par les ions dichromates) on me demande de calculer la constante d'équilibre.
Je sais qu'il faut utiliser DeltaRG = -RTLnKt et DeltaRG= -nF DeltaE(ox-red). Cepenant dans la correction je ne comprends pas comment faire l'application numérique: pourquoi Ln devient Log et pourquoi RT/F= 0,06 et non 0,03 (8,314*298/96458 donne 0,03 et non 0,06...)
J'espère que ma question est claire..
Merci d'avance!![]()
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