Calcul constante d'équilibre réaction d'oxydo réduction

[invite3d9a1b42]

Bonjour,
Dans un exercice (oxydation de l'éthanol en acide éthanoique par les ions dichromates) on me demande de calculer la constante d'équilibre.
Je sais qu'il faut utiliser DeltaRG = -RTLnKt et DeltaRG= -nF DeltaE(ox-red). Cepenant dans la correction je ne comprends pas comment faire l'application numérique: pourquoi Ln devient Log et pourquoi RT/F= 0,06 et non 0,03 (8,314*298/96458 donne 0,03 et non 0,06...)
J'espère que ma question est claire..
Merci d'avance!
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[jeanne08]

Ln x = 2,3 log x avec Ln = log népérien et log = log décimal
2,3 RT/F ~ 0,06 V

[gts2]

Bonjour,

Tout est dans le RT/F qui ne vaut pas 0,06 en effet. C'est RT/F*ln(10) qui vaut 0,06 et qui contient donc la conversion log népérien/log décimal.