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Exercice sur l'équilibre d'oxydo-réduction



  1. #1
    nickcheung

    Exercice sur l'équilibre d'oxydo-réduction


    ------

    Bonjour,

    Je souhaiterai être guidé dans la résolution des questions à ce problème.

    Nom : ScreenShot00025.png
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    Déjà pour la première question a), comment doit-on s'y prendre pour écrire la réaction de titrage et comment l'équilibrer avec les données qu'on nous a données plus haut dans l'énoncé?

    Merci d'avance

    -----

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  3. #2
    hehelow

    Re : Exercice sur l'équilibre d'oxydo-réduction

    Pour répondre à la question a), quels sont les couples redox mis en jeu? Si tu lis attentivement les données, tu as la réponse.

    Pour équilibrer une équation redox :
    - écrire les demi équations et les équilibrer : par ex pour le couple (Cu(2+)/Cu) => Cu(+2) + 2(e-) = Cu
    - une fois les deux demi-équations trouvées, il faut s'arranger pour échanger le même nombre d'électrons en multipliant, si besoin, les équations trouvées
    - écrire le bilan

  4. #3
    nickcheung

    Re : Exercice sur l'équilibre d'oxydo-réduction

    Merci beaucoup d'avoir répondu je viens de comprendre

    Donc pour le couple Fe(3+)/Fe(2+): Fe(3+) + e(-) ------> Fe(2+)
    Et pour le couple MnO(4-)/Mn(2+): MnO(4-) + 5e(-) ----------> Mn(2+)
    La réaction globale sera donc: MnO(4-) + 5Fe(3+)----------------> Mn(2+) + 5Fe (2+) + 20(2) ?

    Merci d'avance

  5. #4
    hehelow

    Re : Exercice sur l'équilibre d'oxydo-réduction

    La demi équation pour le fer est bonne mais pas pour le permanganate.

    Il faut équilibrer les atomes d'oxygène.
    De plus un oxydant va réagir avec un réducteur.
    Là tu as fait réagir les deux oxydants ensemble, ça ne marchera pas.
    Relis bien ton énoncé : tu doses les ions Fe(+2) (les ions ferreux) avec MnO4(-) (le permanganate de potassium)

  6. A voir en vidéo sur Futura

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