oxydo-réduction (exercice)

[invite27130c5a]

Salut, j'arrive pas à bien répondre à ces questions faute d'expériences, je comprends pas le fait qu'une réaction peut se produire dans un seule sens mais pas dans le sens inverse, quels sont les critères qui nous permettent de savoir quand la réaction peut avoir lieu?

Décrire ce que l'on observe et écrire les demi équations et les équations bilans des réactions redox en plongeant respectivement:
a) une lame de zinc (Zn) dans une solution aqueuse d'acide chlorhydrique
b) une lame de fer (Fe) dans une solution aqueuse de sulfate de zinc ZnSO4
c) une lame de fer (Fe) dans une solution de sulfate de cuivre CuSO4

J'ai besoin de votre aide Merci d'avance
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[Duke Alchemist]

Bonsoir.

Il te faut une échelle des potentiels redox dans un premier temps.

Duke.

[invite27130c5a]

ah oui, là-voilà: pouvoir réducteur croissant: Cu ----H ----Fe ---- Zn ---->
Une fois que j'ai l'échelle, comment pourrais-je répondre à ces questions ? :/ Merci

[jeanne08]

- d'abord bien ecrire les couples reducteur/oxydant
- plus le potentiel redox est haut meilleur est l'oxydant , moins bon est le reducteur . Ton classement des réducteurs est bon mais ce n'est pas H mais H2 qui intervient dans le couple H2 (reducteur)/H+ (oxydant)
- la réaction Ox1 + Red2 -> Red1 + Ox2 a lieu si E1 > E2 , autrement dit : l'oxydant dont le potentiel est plus élevé oxyde les réducteurs dont le potentiel est plus bas

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite27130c5a]

Alors si j'ai bien compris, la réaction b) Lame de fer plongée dans une solution aqueuse de sulfate de zinc ZnSO4 ne pourra pas avoir lieu ? Merciiii

[Duke Alchemist]

Bonjour.

En effet.

Et une lame de zinc dans une solution de sulfate de cuivre ?...
Et une lame de cuivre dans l'acide chlorhydrique ?...

Duke.