exercice d'oxydo-réduction

[inviteca0d6019]

j'ai trouvé un difficulté dans un exercice d'Oxydo-réduction.
voici l'exercice:
On plonge un fil de platine dans une solution contenant les ions Fe2+ et Fe3+ telle que [Fe2+]=[Fe3+]=10-²mol/L.
1/quel est le potentiel pris par le fil?
2/on ipose a l'éléctrode précédente un potentiel égal a 0.73V et on attend que l'équilibre soit établi . quelles sont les concentrations finales en ions Fe2+ et Fe3+.
3/A quel potentiel faut-il porter l'éléctrode pour que [Fe2+]=10-6mol/L
MERCI de me repend avant mardi:9/11/2010 car j'ai un Control le mercredi
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[moco]

Si les concentrations de Fe²⁺ et de Fe³⁺ sont égales, le potentiel pris par la solution est égal au potentiel standard E° du couple redox, que tu dois trouver dans tes tables, mais qui est de l'ordre de 0.77 V, si mes souvenirs sont exacts.

Si le potentiel est de 0.73 V, tu peux calculer le rapport des concentrations de ces deux sortes d'ions en appliquant la relation de Nernst :
E = 0.73 V = E° + 0.059 log([Fe³⁺]/[Fe²⁺])

[inviteca0d6019]

d'abord merci de votre attention.j'ai des petites questions concernant votre repense:
quel est la signification de cette phrase "on entend que l'équilibre soit établie"
est ce que on peut faire le tableau d'avancement pour calculer les concentration finales si oui comment.

[jeanne08]

On ne peut pas faire un tableau d'avancement dans ce cas . On impose le potentiel de l'électrode avec un générateur ( et une contre électrode ) donc cette électrode peut fournir ou capter des électrons et donc faire la réaction Fe 2+ = Fe3+ + e-( dans l'électrode) dans un sens ou dans l'autre . La seule chose que l'on sait c'est que à l'équilibre la formule de Nernst est vérifiée.
Il est bien évident que la somme des concentrations en Fe2+ et Fe3+ est toujours 0,02 mol/L .

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteca0d6019]

si je calcule le rapport des concentration .
comment on peut conclure la concentration de chacune des ions fe2+ et fe3+

[moco]

Le total des concentrations Fe²⁺ et Fe³⁺ sera toujours le même. Si on injecte des électrons dans un sens ou dans l'autre, on aura plus ou moins de l'un et de l'autre, mais le total sera toujours pareil. Ce total vaudra 0.01+0.01 = 0.02 mol/litre.

Ensuite, si tu connais la somme et le rapport de deux grandeurs, tu en tires chacune des valeurs individuelles.

[jeanne08]

La somme des deux concentrations est 0,02 mol/L . Le rapport est calculé à partir de la formule de Nernst ... on doit donc trouver chacune de ces concentrations .

[inviteca0d6019]

merci de vos réponses

[JPL]

MERCI de me repend avant mardi:9/11/2010 car j'ai un Control le mercredi

Je trouve que ceux qui t'ont répondu sont bien bons parce que cette phrase sonne plus comme un ultimatum que comme une formule de politesse.

[inviteca0d6019]

Je vais prendre votre conseil en considération
[COLOR="rgb(255, 0, 255)"]merci[/COLOR]

[inviteca0d6019]

Je trouve que ceux qui t'ont répondu sont bien bons parce que cette phrase sonne plus comme un ultimatum que comme une formule de politesse.

Je vais prendre vos conseils en considération.et merci