Problème sur une équation à l'état d'équilibre

[invitefe4ef4b3]

Bonjour.
Voilà, j'ai un gros problème avec une question de mon cours de chimie. Soit l'équilibre en phase gazeuse
PCl₅<=>PCl₃ + Cl₂ pour laquelle K=25.
On introduit 1668mg de pentachlorure de phosphore dans un réacteur de 400ml.
Déterminez les concentrations molaires, le nombre de moles et la masse de chaque espèces chimiques une fois l'équilibre établi.
Pour l'instant la seule chose que j'ai réussi à trouver est le nombre de mole de PCl₅, 8,1x10^-3 (valeur à vérifier, je fais vite des erreurs, même avec une machine :s ). A partir de là c'est le blocage total :s

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[sfnsfn2]

bonsoir
PCl5 <<>> PCl3 + Cl2
t=0 c 0 0

teq c-x x x

k=[PCl3]* [Cl2]/[PCl5]
=x*x/c-x
=25
la solution de cette équation donne
x=0,008097
et la suite est facile
bon chance

[invitefe4ef4b3]

Merci beaucoup!

[jeanne08]

Je ne pense pas que la constante d'équilibre en phase gaz soit une constante donnée avec des concentrations, je pense qu'il s'agit plutot d'une constante Kp qui s'exprime avec des pressions partielles en bar ... à vérifier ...
Je suppose aussi que la température est donnée ...
Si cette constante est avec des pressions partielles , elle s'ecrit K = (PPCl3 /P°)*(PCl2/P°)/( P PCl5/P°) avec P° = Preference = 1 b
Dans ce cas tu démarres comme indiqué ( avec l'avancement x, les nombres de moles sont respectivement n0 -x , x et x ) et tu as Pi = ni RT/V avec Pi en Pa et V en m3 et 1b = 10^5 Pa
Tu vas alors devoir résoudre une équation du second degré en x ....

[A voir en vidéo sur Futura]