Préparation d'une solution H2SO4
Bonjour.
Alors j'ai un document à rédiger si vous pouviez m'aider.
"Préparez un volume de 250 ml d'une solution H2SO4 sa concentration est de 2.5 N.
Spécifications: acide(7 mol/L, M=98.08g/mol)"
1-Donnez une appréciation sur la matière chimique utilisée.
2-Quel est le volume de soluté nécessaire pour préparer cette solution.
3-Donnez la liste du matériel utilisé
4-expliquez la méthode de préparation de cette solution.
5-Donnez des remarques concernants la préparation de cette solution.
Bonsoir.
Que proposes-tu ?
Pour information, la normalité (2.5 N) n'est plus une unité utilisée depuis très longtemps. Il faut parler en concentration molaire maintenant.
L'unité est mentionner ainsi car c'est un ancien ouvrage.
Si possible de m'éclairer comment claculer le volume à partir de ces données?
Bonsoir.
Si quelqu'un peut me guider sur comment calculer le volume de soluté(H2SO4 commercial) nécessaire pour préparer cette solution
"Préparez un volume de 250 ml d'une solution H2SO4 de concentration 2.5 N"
Spécifications De la soluté(H2SO4 commercial): acide(7 mol/L, M=98.08g/mol)
Bonsoir
Si on ne te donne pas la densité, c'est qu'il est fait l'hypothèse que les solutions sont suffisament diluées pour pouvoir négliger ce facteur.
Tu as donc un système assez simple de dilution ... mais il y a un piège. Une solution d'acide sulfurique à 1 mol/L a une normalité de 2 (car une mole d'acide libère deux moles de protons).
C(mère)*V(mère) = C(fille)*V(fille)
Bonne continuation.
Merci de ne pas faire de doublons
(j'ai fusionné les deux discussions)
pour la modération
