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Chimie , calculs des concentrations



  1. #1
    Yuui

    Chimie , calculs des concentrations


    ------

    Slt svp , j'ai besoin de l'aide pour résoudre cet exo

    Dans le cas de clarification au sel de fer III , trouvé la relation qui lie à l'équilibre ,[fe³+] ,pH et K .
    La constante d'équilibre a 298K ,est K=5.10-⁴.
    Donner l'équation de la formation d'hydroxyde de fer III .
    -calculer la concentration en ions Fe3+ libre dans l'eau traitée. Si l'échantillon a un pH=6
    -pour un traitement ,il est nécessaire d'introduire 30mg d'ions Fe3+ par litre d'eau à traiter. Calculer la masse d'hydroxyde de fer III former sachant que le volume d'eau a traiter est de 1000m3.
    Données : M atome fer = 44.8 ,M atome O = 16 , M atome H = 1 en g/mol

    -----

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  3. #2
    futura euro

    Re : Chimie , calculs des concentrations

    Bonjour,

    Je suppose Fe3+ + 3H2O -- Fe(OH)3 + 3H+ ou
    Fe3+ + 3OH- -- Fe(OH)3

    k= [Fe(OH)3][H+]^3 / [Fe3+][H2O]^3

    si pH = 6 [H+]= 10^-6
    [H+]=[Fe(OH)3] === équation a une inconnue

    k=10^6x 10^-18/[Fe3+]

    30mg --- 1L
    ?? mg----1000*10^3L

    produit en croix pour la masse de Fe3+
    et je te donne les infos pour finir
    [Fe3+]=[Fe(OH)3]
    calculer la masse molaire de [Fe(OH)3]
    n=m/M


    Je suis pas sur d'avoir tous bon mais je pense que c'est ça

  4. #3
    gts2

    Re : Chimie , calculs des concentrations

    Attention, Fe(OH)3 est un solide, donc son activité est de 1.

    D'autre part, il n'est pas dit que le pH est du uniquement à Fe3+, j'aurai même tendance à dire l'inverse : pH est une donnée imposée, sinon on aurait une inconnue et deux équations.

    La masse molaire du fer est 55,8 g/mol

    Par contre, pour le traitement, l'eau à traiter est de l'eau pure, ou une eau à pH=6 ?

  5. #4
    Yuui

    Re : Chimie , calculs des concentrations

    J'ai pas compris la première partie ��
    D'où vienne le 10^-18 ?
    Et pour quoi vous aviez ajouter H+ au lieu de H3O+

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    Yuui

    Re : Chimie , calculs des concentrations

    Il ont dit l'échantillon à ph 6 donc c'est une eau a traiter

  8. #6
    gts2

    Re : Chimie , calculs des concentrations

    Le 10-18, c'est (H+)3

    H+ (en terme de calcul !) c'est la même chose que H3O+ cela permet d'alléger les équilibrages de réaction.

    Pour le 1) Il y a simplement écriture de K=Q et comme on connait sauf (Fe3+), le résultat est immédiat.

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  10. #7
    Yuui

    Re : Chimie , calculs des concentrations

    J'ai trouvé cette solution

    K =(10−3^ pH)/[Fe 3+]éq
    Dernière modification par Yuui ; 13/02/2021 à 10h46.

  11. #8
    gts2

    Re : Chimie , calculs des concentrations

    Cela a l'air correct, je réécris pour être sûr dit plus clairement pK=3 pH+log(Fe3+)

  12. #9
    Yuui

    Re : Chimie , calculs des concentrations

    Tout à fait juste �� mrc pour votre aide

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