Chimie , calculs des concentrations

[invite4b0f675a]

Slt svp , j'ai besoin de l'aide pour résoudre cet exo

Dans le cas de clarification au sel de fer III , trouvé la relation qui lie à l'équilibre ,[fe³+] ,pH et K .
La constante d'équilibre a 298K ,est K=5.10-⁴.
Donner l'équation de la formation d'hydroxyde de fer III .
-calculer la concentration en ions Fe3+ libre dans l'eau traitée. Si l'échantillon a un pH=6
-pour un traitement ,il est nécessaire d'introduire 30mg d'ions Fe3+ par litre d'eau à traiter. Calculer la masse d'hydroxyde de fer III former sachant que le volume d'eau a traiter est de 1000m3.
Données : M atome fer = 44.8 ,M atome O = 16 , M atome H = 1 en g/mol
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[invite7045b15a]

Bonjour,

Je suppose Fe3+ + 3H2O -- Fe(OH)3 + 3H+ ou
Fe3+ + 3OH- -- Fe(OH)3

k= [Fe(OH)3][H+]^3 / [Fe3+][H2O]^3

si pH = 6 [H+]= 10^-6
[H+]=[Fe(OH)3] === équation a une inconnue

k=10^6x 10^-18/[Fe3+]

30mg --- 1L
?? mg----1000*10^3L

produit en croix pour la masse de Fe3+
et je te donne les infos pour finir
[Fe3+]=[Fe(OH)3]
calculer la masse molaire de [Fe(OH)3]
n=m/M


Je suis pas sur d'avoir tous bon mais je pense que c'est ça

[gts2]

Attention, Fe(OH)₃ est un solide, donc son activité est de 1.

D'autre part, il n'est pas dit que le pH est du uniquement à Fe³⁺, j'aurai même tendance à dire l'inverse : pH est une donnée imposée, sinon on aurait une inconnue et deux équations.

La masse molaire du fer est 55,8 g/mol

Par contre, pour le traitement, l'eau à traiter est de l'eau pure, ou une eau à pH=6 ?

[invite4b0f675a]

J'ai pas compris la première partie ��
D'où vienne le 10^-18 ?
Et pour quoi vous aviez ajouter H+ au lieu de H3O+

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite4b0f675a]

Il ont dit l'échantillon à ph 6 donc c'est une eau a traiter

[gts2]

Le 10^-18, c'est (H⁺)³

H+ (en terme de calcul !) c'est la même chose que H₃O⁺ cela permet d'alléger les équilibrages de réaction.

Pour le 1) Il y a simplement écriture de K=Q et comme on connait sauf (Fe³⁺), le résultat est immédiat.

[invite4b0f675a]

J'ai trouvé cette solution

K =(10−3^ pH)/[Fe 3+]éq

[gts2]

Cela a l'air correct, je réécris pour être sûr dit plus clairement pK=3 pH+log(Fe³⁺)

[invite4b0f675a]

Tout à fait juste �� mrc pour votre aide