Bonjour chers membres !
Je recherche un composé susceptible de pouvoir dissoudre de carbonate de calcium en milieu basique. J'ai cru comprendre que le bicarbonate de sodium fonctionnait mais pas très bienpeut-être le bisulfate ? Avez vous une idée ?
Bonjour,
Si tu veux vraiment être en milieu basique il faut plutôt chercher parmi les complexants des métaux sans garantie! Mais, franchement, tu ferais mieux de travailler en milieu acide pas forcément très acide
Le bicarbonate seul a ph8 en solution agira un petit peu...
Le bisulfate est fortement acide: c'est un mélange a parts égales de sulfate et d'acide sulfurique.
Bonsoir,
il me semble qu'il est déconseillé de mélanger une base et un acide ?
Tout dépend des acides/bases et des concentrations en jeu. Par exemple il n'y a aucun risque à mélanger du jus de citron et de bicarbonate, sauf à avoir de la mousse partout
Ici on est sur une base faible et les acides seront relativement dilués. Pour le bisulfate il ne s'agit pas d'un mélange de sulfate et d'acide sulfurique mais d'un composé qui correspond à la neutralisation de la première acidité de l'acide sulfurique. C'est un sel d'acide faible où il n'y aura pas de trace d'acide sulfurique. Le pKa est quand même relativement faible (1.9) dans sa dilution donnera une solution relativement acide.
merci pour les précisions, j'ai fait la remarque pour la sécurité des personnes, je connais quelqu'un qui après avoir versé de la soude caustique dans des urinoirs a ajouté ensuite de l'acide chlorhydrique..bonjour les gaz !! et on risque des projections dans la figureEnvoyé par Kemiste
Tout dépend des acides/bases et des concentrations en jeu. Par exemple il n'y a aucun risque à mélanger du jus de citron et de bicarbonate, sauf à avoir de la mousse partout
Ici on est sur une base faible et les acides seront relativement dilués. Pour le bisulfate il ne s'agit pas d'un mélange de sulfate et d'acide sulfurique mais d'un composé qui correspond à la neutralisation de la première acidité de l'acide sulfurique. C'est un sel d'acide faible où il n'y aura pas de trace d'acide sulfurique. Le pKa est quand même relativement faible (1.9) dans sa dilution donnera une solution relativement acide.
Bonjour ^^ j'ai trouvé quelques débuts de réponses à base d'ammonium quaternaire, je devrais pouvoir trouver ça sur Internet. Mais j'ai aussi lu que ces molécules étaient potentiellement dangereuses. Devrais-je m'en servir ? (Je précise que je ne crois pas a la chasse aux sorcières anti produits aux noms effrayants que mènent certains sites, je préfère être renseigné)
Oui c'est sûr que la réaction soude et HCl ça peut être un peu violent mais ce sont des acides/bases fort.e.s et surement concentrés dans ce cas. Par contre cette réaction ne dégage aucun gaz, il ne se forme que de l'eau et du sel. La forte chaleur dégagée peut, elle, être à l'origine des projections. Il est quand même surprenant d'utiliser de tels produits pour ça...merci pour les précisions, j'ai fait la remarque pour la sécurité des personnes, je connais quelqu'un qui après avoir versé de la soude caustique dans des urinoirs a ajouté ensuite de l'acide chlorhydrique..bonjour les gaz !! et on risque des projections dans la figure
Les ammoniums quaternaires peuvent-être toxiques en effet. Il faudrait que tu nous dises exactement ce que tu souhaites faire. Que veux-tu dissoudre ? Dans quel cadre ? De quels type d'ammoniums quaternaires est-il question ?
Eh bien mon nouveau hobby est de formuler moi même mes détergents et autres savonsje pensais aux ammonium quaternaires comme adoucissant pour le linge en conjonction avec des tensio actifs cationiques
