Problème équilibre chimique

[invitef6b85a26]

J'ai de la difficulté avec ce probleme
2HI(g)<-> H2(g)+I2(g)
La pression initiale du HI vaut 126 kPa; lorsque l'équilibre est atteint, la pression partielle diminue à 106 kPa
Calculer le Kp et le Kc
Il me semble ne pas avoir assez de données ?
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[gts2]

Il me semble ne pas avoir assez de données ?

Je confirme !

Il y a une seule constante d'équilibre , les autres sont des résidus historiques plus utilisés depuis longtemps : goldbook iupac

[gts2]

Peut-être qu'en ajoutant les hypothèses raisonnables (implicites ?) :
- état initial HI pur
- le volume est constant

cela peut vous aider.

[invitef6b85a26]

- état initial HI pur

Grâce à cela je peux donc affirmer que
Kp=[P_H2][P_I2] ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitef6b85a26]

Ecq le nombre de moles reste constant ? ( Dans PV=nRT) si je veux faire une égalité avec la température constante

[gts2]

- état initial HI pur

Grâce à cela je peux donc affirmer que
Kp=[P_H2][P_I2] ?

A l'équilibre Kp=[P_H2][P_I2]/[P_HI]^2, quelque soit l'état initial.

Par contre, partir de HI pur permet d'affirmer que [P_H2]=[P_I2]

[gts2]

La quantité de matière reste bien constante : 2 moles de HI donne 1 mole de H2 et 1 mole de I2