Problème équilibre chimique

[invite9841c162]

Bonjour tout le monde, j'ai un petit problème à un exercice sur les équilibres chimiques, voici l'énoncé:

On place 18,765g de PCl₅ dans un réacteur de 3L. On obtient alors la réaction suivante:

PCl₅ <----> PCl₃ + Cl₂

Calculer le nombre de moles de chacun des composés à l'équilibre, sachant que M(PCl₅) = 208,5g/mol et que K= 0,0414

Donc moi je fesais: 18,765 : 208,5= 0,09 mol PCl₅
Donc x.x
-----= 0,0414
0,09

0,09 . 0,0414= x²
x²= 0,003726
x= Racine de 0,003726 = 0,0610

0,0610.0,0610
----------------=0,0414
0,09
Or dans le corrigé de mon exercice j'ai les solutions suivantes:
En temps d équilibre: 0,0605mole de PCl₃, 0,0605 mole de Cl₂ et 0,0295 mole de PCl₅
Or si on divise 0,0295 par 0,0605², on n'arrive plus à la constante d'équilibre (0,0414)... Est-ce que quelqu'un sait m'aider?
-----

[invitebafe9fd8]

Je trouve encore autre chose moi...
En tout cas, je vois au moins une erreur je pense
K=x²/(0,09-x) et pas sur 0,09 tout court.
Mais en résolvant ça je tombe sur x=0,0438 mol... :/
Je continue de chercher...

[invitebafe9fd8]

Désolé pour le double message mais 5 minutes passées donc pas possible d'éditer... le K qu'on te donne est-il un Kc ou un Kp ? Cela vient peut-être de là car leurs valeurs sont différentes d'autant que le delta(n) est différent de 0 (Kp=(RT)^dn*Kc)

[invite9841c162]

Je trouve encore autre chose moi...
En tout cas, je vois au moins une erreur je pense
K=x²/(0,09-x) et pas sur 0,09 tout court.
Mais en résolvant ça je tombe sur x=0,0438 mol... :/
Je continue de chercher...

Oui je suis également tombé à cette réponse la.
Le K est constant, température et pression sont constantes...
Je continue de chercher...

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite103b4423]

Salut, sur de nombreux site , dans cette réaction dans des conditions normal de température , il trouve une constante très nettement inférieur. Je pense que c'est la constante qui est fausse au départ.

[invite9841c162]

C'est bizarre quand meme... Mais bon tu dois avoir raison car lorsqu'on fait le calcul de K donc d'aprés la solution de mon livre 0,0295 divisé par 0,0605 au carré on arrive à K=0,1240 ... Bizarre, bizarre... Si quelqu'un d'autre a une idée elle est la bienvenue en tout cas c'est sympas de m'aider!

[invite9841c162]

Bon j'en profite pour vous exposer un autre petit soucis:
Soit l'équilibre: CO + H₂O <-----> CO₂ + H₂

Au départ le système contient 2 moles de H₂O et on obtient à l'équilibre 1,3 mole de CO₂. Combien y avait-il de moles de CO au départ? K=0,75


Je n'arrive pas à établir l'équation d'équilibre de CO...
En t0: CO=? H₂O=2 CO₂=? H₂=?
En téq: CO=? H₂O=2-x CO₂=1,3 H₂=x
En téq quelle équation dois-je donner à CO? Si je lui donne x-x la réponse sera nulle donc imposs de résoudre l'exercice...

[invite103b4423]

Salut, pour le problème concernant le CO2. Quand on te dit à l'équilibre, on obtient 1.3 mol de CO2 , on a donc xeq=1.3 mol. On résoud donc l'équation:

K=xeq²/(2-xeq)(n(CO)-xeq). On obtient donc n(Co)=4.51 mol.


Bon courage

[invite9841c162]

Salut, pour le problème concernant le CO2. Quand on te dit à l'équilibre, on obtient 1.3 mol de CO2 , on a donc xeq=1.3 mol. On résoud donc l'équation:

K=xeq²/(2-xeq)(n(CO)-xeq). On obtient donc n(Co)=4.51 mol.


Bon courage

Bien vu ok tu m'as bien éclairé sur ce point là. J'ai un dernier exercice puis je vous laisse tranquille avec les équilibres chimiques, seulement pour cet exercice-ci je n'ai pas le corrigé....

Soit l'équilibre CO + H₂O ----> CO₂ + H₂

Au départ le système contient 10 moles de CO. Combien de moles de H₂O doit-on ajouter pour qu'à l'équilibre, les 20 pour cent de CO soient transformés en CO₂? K=0,75

J'avais tout simplement trouvé comme réponse 40moles de H₂O, car comme on nous dit 'les 20pc de CO'', ça suppose qu'il reste 80 pc d'H₂O, donc 40moles. Est-ce bien correct?

[invitebafe9fd8]

Alors moi j'aurais utiliser l'expression de K.
K=CO2*H2/(CO*H2O)
On a consommé 20% du CO, donc il reste 8 mol de CO à l'éq, et on a fait 2 mol de CO2 et 2 mol d'H2 aussi.
Donc K=2*2/(8*H2O)=0,75 donc H2O=2*2/(8*0,75)=2/3 mol
Comme on a consommé autant d'H2O que de CO, je suppose qu'il faut mettre 2+2/3 mol au départ... :/

[invite103b4423]

Salut, moi dans cette exercice j'utilise le coefficient de dissociation :

coefficient de dissociation=nombre de mol disparus/nombre de mol initial=x/n(Co)

Comme on doit avoir 20% transformés de Co , on a donc un coefficient de dissociation de 80% soit 0.8.

On utilise la relation des constantes d'équilibre:
(j'utiliserai "c" pour remplacer par 0.8)

K=c²x(n(Co))²/((n(Co)-cxn(Co))(n(h2O)-cxn(Co))

Je trouve donc en remplaçant K par 0.75 , n(Co) par 10 mol et c par 0.8, un nombre de mol de 50.66 mol de h2O.

bonne chance

[invitebafe9fd8]

Le coefficient de dissociation c'est pas plutôt 20% vu que 20% du CO est transformé en CO2 ?

[invite103b4423]

Le coefficient de dissociation c'est pas plutôt 20% vu que 20% du CO est transformé en CO2 ?

Oui t'as raison , je me suis trop précipité il faut refaire le calcul avec c=0.20, on obtient donc n(h20)=2.66 mol lool. Je crois bien que c'est rob qui a trouvé ))

[invite9841c162]

Alors moi j'aurais utiliser l'expression de K.
K=CO2*H2/(CO*H2O)
On a consommé 20% du CO, donc il reste 8 mol de CO à l'éq, et on a fait 2 mol de CO2 et 2 mol d'H2 aussi.
Donc K=2*2/(8*H2O)=0,75 donc H2O=2*2/(8*0,75)=2/3 mol
Comme on a consommé autant d'H2O que de CO, je suppose qu'il faut mettre 2+2/3 mol au départ... :/

Ok je suis d'accord sur le fait que 2 moles sont transformées et qu'il reste 8 moles à l'éq mais comment peut-on savoir que ces deux moles la vont formés 2 moles de CO2 et 2 moles de H2???

[invite9841c162]

Dsl pour le second post mais j'ai attendu trop longtemps avant d éditer:
Et pareil pour le prob précédent soit:
Re : Problème équilibre chimique
Salut, pour le problème concernant le CO2. Quand on te dit à l'équilibre, on obtient 1.3 mol de CO2 , on a donc xeq=1.3 mol. On résoud donc l'équation:

K=xeq²/(2-xeq)(n(CO)-xeq). On obtient donc n(Co)=4.51 mol.

Comment peut-on dire qu'on a 1,3mol de CO2 et 1,3mol de H2 alors qu'on ne connait que la concentration du CO2, c'est de la que vient mon problème ...

[invitebafe9fd8]

Parce que dès que tu consommes x mol d'un côté, tu produis x mol de l'autre (si les coeff stoechio sont tous égaux)
Et donc si les produits ont le même coeff stoechio ils seront en quantités égales .

[invite9841c162]

Ah ok, parfait.
Un grand merci à vous deux: Rob29 et Fubu, franchement vous m'avez bien aider, ça fait plaisir d'avoir affaire à des gens comme vous!