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Oxydoréduction



  1. #1
    Sepehr

    Oxydoréduction


    ------

    Bonjour,

    Je dois écrire une équation d'oxydoréduction, les demis réactions de redox pour le standardisation de la solution d'iode par le thiosulfate sont les suivantes:

    I2+2e- <--->2I-
    S4O62-+2E- <--->2S2O32-

    Ce que j'ai fait est le suivant:
    I2+2S2O32- <--->2I- +S4O62-
    Mais vu que c'est un QCM, dans les réponses on ne me propose pas ce que j'ai trouvé.

    Voici les 4 propositions
    a) 2I- +2S2O32- <--->I2+S4O62-
    b) S4O62- +I2 <--->2I- +2S2O32-
    c) 2S2O32- +3I2 <--->6I- +S4O62-
    d) 6S2O32- +3I2 <--->6I- +3S4O62-

    Je ne sais pas quelle proposition choisir. les propositions a et b ressemblent à ce que j'ai fait mais je suis un peu perdu.

    Je serais reconnaissant si quelqu'un arrive à m'aider. Merci.

    -----

  2. #2
    MotteLibre

    Re : Oxydoréduction

    Bonjour

    Ce que tu as écrit est correct, on a bien I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-

    Mais dans les équations bilans, on peut multiplier par un même coefficient à gauche et à droite. Par exemple en multipliant par 3 des deux côtés on a : 3I2 + 6S2O32- = 6I- + 3S4O62-

    Et hop on retrouve la dernière proposition du QCM. Honnêtement c’est un peu piegeux comme question puisque de façon générale on préfère écrire les équations bilans avec les coefficients les plus simples mais ça reste juste.

    Sinon les propositions a) et b) sont forcément fausses car elles font réagir les 2 oxydants et les 2 réducteurs ensembles ce qui n’est pas possible

    C’est bon ?

  3. #3
    Sepehr

    Re : Oxydoréduction

    C'est tout bon, Merci beaucoup de votre réponse .

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