solution tampon

[patrik ml]

Bonjour, j'aurai besoin de votre aide pour résoudre cet exercice :
Un étudiant souhaite préparer 200 mL d’un mélange tampon à pH 6,0. Cependant, il ne dispose que
de 100 mL d’acide malonique 2M, 100 mL d’acide phosphorique 2M, 50g de NaOH et 1 L d’eau.
Comment va-t-il procéder s’il utilise la totalité de la solution acide choisie ?

J'ai trouvé qu'il fallait utiliser l'acide malonique (avec pKa2) mais je bloque pour trouver la masse de NaOH à dissoudre dans la solution.
Je suis parti du fait que la concentration en ions OH-=Kb*(Cb/Ca), je trouve donc que le rapport Cb/Ca=2.014=na/nb.
Je trouve facilement na=2*0.1=0.2 mol mais je ne sais pas comment trouver le nb.
pourriez vous m'aider svp!
Merci!
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[gts2]

Je trouve facilement na=2*0.1=0.2 mol mais je ne sais pas comment trouver le nb.

Et vous avez écrit :

2.014=na/nb

Où est le problème ?

[patrik ml]

Quand je cherche nb et que j'essaie de trouver la masse de NaOH j'obtiens une réponse loin du résultat donné

[gts2]

Je trouve 16,3 g de NaOH avec nb/na=2,04

[A voir en vidéo sur Futura]

[patrik ml]

oui, exactement j'ai la même réponse mais le correctif nous indique une masse de NaOH de 13.3g. L'erreur vient du correctif j'imagine!
Un grand merci!

[gts2]

Je fais peut-être la même erreur que vous ! Ou est alors c'est un pb avec le pKa : j'ai pris 5,69

[gts2]

J'ai trouvé l'erreur : 0,2 mol c'est la quantité initiale d'acide, dont une partie disparait pour justement former la base par ajout de soude.