Exercice sur les tampons

[invitee33fef8e]

Bonjour,
je ne comprend pas comment répondre à la deuxième et troisième question de cet exercice, quelqu'un pourrait m'aider svp ?

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[FC05]

Et tu trouvé quoi à la première ?

[invitee33fef8e]

C6H5COOH car sont pka est le plus proche du pH du tampon

[FC05]

Et tu n'aurai pas une formule Ka = ... ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitee33fef8e]

la même que celle dans l'énoncé, mais dans ce cas ca serait (C6H5COO-)(H3O+)/(C6H5COOH)

[gts2]

Bonjour,

Il n'y a donc qu'à faire le calcul qui donne ?

[invitee33fef8e]

C'est bon jai compris merci

j'aurais une autre question :
pourquoi un système tampon est plus efficace que l'autre alors que les deux on le même ratio [base conjuguée]/[acide] et donnent le même pka = pH= 4,74. ( pour le premier système les concentrations sont de 2,0 mol/L et pour le deuxième système elles sont de 0,20 mol/L)
Je ne comprend pas pourquoi le deuxième système est plus efficace, la faible concentration joue-t-elle un rôle ? Merci d'avance

[gts2]

Le principe d'un tampon est que lorsqu'on ajoute H⁺ par exemple, celui-ci disparait par H⁺ + A^- -> HA et donc le pH ne change pas (niveau 0).
Mais ce n'est bien sûr qu'approximatif puisque (A-) diminue et que (HA) augmente, le rapport des concentrations change donc et le pH aussi par conséquent.
La variation du rapport sera d'autant plus importante que la concentration sera faible, et donc le pouvoir tampon est moins important pour de faibles concentrations.