H2O2 et KMnO4
Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 9 sur 9

H2O2 et KMnO4



  1. 03/08/2006, 08h22 #1
    inviteb372c3c7

    H2O2 et KMnO4


    ------

    Bonjour,

    Je réalise un titrage du peroxyde d'hydrogène par du KMnO4. J'ai un précipité brun qui apparaît et pas de couleur rose indiquant la fin de titrage.

    Quelqu'un aurait une explication ou pourrait m'aider ?

    Merci.

    -----
        
  2. 03/08/2006, 09h06 #2
    invite8241b23e

    Re : H2O2 et KMnO4

    Salut !

    Tu es en milieu acide ou basique ?
        
  3. 03/08/2006, 09h16 #3
    inviteb372c3c7

    Re : H2O2 et KMnO4

    Milieu acide.
        
  4. 03/08/2006, 09h31 #4
    invite9ae10fb5

    Re : H2O2 et KMnO4

    Salut,
    Le précipité brun ne serait-il pas du dioxyde de manganèse MnO2, par réduction des ions MnO4- ?
        
  5. Aujourd'hui
    A voir en vidéo sur Futura
  6. 03/08/2006, 09h55 #5
    moco

    Re : H2O2 et KMnO4

    Ta solution ne contient pas assez d'acide. Si la solution acide est trop diluée, le permanganate que tu mélanges à H2O2 se transforme en MnO2 qui forme un dépôt brun et insoluble. Si la solution est plus concentrée en acide, le permanganate se transforme en ion manganèse Mn2+ qui est soluble dans l'eau et quasiment incolore. La fin du titrage est alors facile à voir par l'apparition d'une coloration rose. N'hésite donc pas à rajouter beaucoup d'acide sulfurique !
        
  7. 03/08/2006, 10h10 #6
    invitee4c7f6ee

    Re : H2O2 et KMnO4

    N'hésite donc pas à rajouter beaucoup d'acide sulfurique !

    ATTENTION

    l'acide sulphurique concentré sur permanganate
    concentré ou sec...donne un liquide EXPLOSIF
    qui DETONNE au dessus de 20 °C (?)..

    Mn2O7....

    donc utilisé de l'acide dilué...pourquoi beaucoup
    pour faire monter le PH, un peu suffit dans ce genre de titrage, mieux acide chlorydrique HCL, pas de danger

    DANGER aussi : peroxyde H2O2 surtout concentré donne avec KMnO4 (permanganate) : oxygène et CHALEUR
    explosif avec perhydrol, H2O2 concentré....
    donc eau oxygénée, à faible VOLUME...
    le perhydrol a été utilisé en tant que MPONERGOL dans
    des avions fusée par les Allemands...le catalyseur de décomposition était justement le permanganate de potasse...
    O2 + H2O très chaud, dans une tuyère, cela donne une poussée...

    pasectaire
        
  8. 03/08/2006, 10h27 #7
    inviteb372c3c7

    Re : H2O2 et KMnO4

    Effectivement, ça marche mieux avec plus d'acide.
    Je suis en train d'adapter le mode opératoire afin d'éviter ce problème.
    Merci.
        
  9. 03/08/2006, 15h52 #8
    invite1d47a22c

    Re : H2O2 et KMnO4

    tu devrais suivre cette operation par phmetrie plutot que par indicateur coloré, au moins tu pourrais determiner a chaque fois facielemnt ta quantité de H2SO4 a rajouter pour arriver au ph de reaction ...
        
  10. 04/08/2006, 07h03 #9
    inviteb372c3c7

    Re : H2O2 et KMnO4

    Attention, c'est une réaction redox.
    C'est l'excès de KMnO4 qui donne la couleur rose pas un indicateur !
        
« Synthèse ammonium et phosphonium | La chromatographie liquide haute performance »

Discussions similaires

  1. KMnO4
    Par invite40ddabb3 dans le forum Chimie
    Réponses: 1
    Dernier message: 22/05/2007, 10h10
  2. KMnO4
    Par acx01b dans le forum Chimie
    Réponses: 7
    Dernier message: 15/03/2007, 15h00
  3. H2O2 et KMnO4 ... ?
    Par invite176b22ba dans le forum Chimie
    Réponses: 8
    Dernier message: 20/09/2006, 16h50
  4. H2O2+KMnO4 --> ?
    Par invited9ab9cc1 dans le forum Chimie
    Réponses: 15
    Dernier message: 04/08/2006, 19h29
  5. KMnO4 -> MnO2 ?
    Par invitedbe3bcfb dans le forum Chimie
    Réponses: 6
    Dernier message: 13/02/2006, 15h39