Bonjour

Les réactions entre 2 composés / 2 couples d'oxydo-réduction sont assez facile de compréhension mais dès lors que l'on
passe sur une solution a 3 composés, un certain nombre de questions se posent auxquelles je n'ai pas de réponses.

► Les composés qui vont réagir en priorité sont-ils ceux dont les différence d’électronégativité sont les plus important ?

► Si des complexes se forment entre composés avec différence d’électronégativité plus faible, est-ce que la présence d'un composé
avec une différence d'electro plus élevée va finir par dissocier le complexe précédemment formé pour en former un nouveau plus stable ?

Prenons l'exemple du trio : Iodure de potassium - Thiosulfate de sodium - Ions Cuivre (lié à un/des sels mais pour simplifier ici on va juste considérer le cation)

Si on fait en sorte de prendre le même nombre de mol pour chaque élément, et que l'on verse les 3 composés en même temps dans de l'eau distillée idéale (PH7),
Que se forme t-il ?


- Un complexe entre le thiosulfate et le cuivre, et l'iodure de potassium reste libre ?
- Un complexe entre le thiosulfate et l'iode, et les ions cuivre reste libre ?
- Un complexe entre l'iode et le cuivre, et le thiosulfate reste libre ?

Dans une autre situation où les ions cuivre seraient en solution, et on verserait :
- le thiosulfate, puis l'iode : est ce que l'iode va dissocier le complexe thiosulfate/cuivre pour créer un complexe plus stable ?
- l'iode, puis le thiosulfate : est-ce que le thiosulfate va dissocier le complexe iode/cuivre pour créer un complexe plus stable ?


Merci pour vos lumières