Bonjour, sil vous plait si quelqu'un peux m'aide a résoudre c'est exercice merci avance, Quelle quantité de carbonate de sodium doit-on ajouter a une solution de 100mL d'acide chlorhydrique 0.08M pour obtenir une solution tampon a pH = 6.35 On donne pka1 a H2CO3 =6.35 pka2 H2CO3= 10.33 pka HCL=- 8.4, MM Na2Co3 =106 Da
Bonjour
Écris l'équation de la réaction.
Place-toi à pH6.35 et écris les équations de conservation de la matière ainsi que la définition du pKa en choisissant le pKa le plus approprié.
Bonne continuation
je suis pas sure que soit ça pour l'équation je pense H3O+ + Na2CO3(solide) 2Na+ + HCO3- + H2O , pour le pka la primer acidité me pareil le plus approprié mais après je sais pas comment suivre
quel est ton niveau d'étude (histoire d'adapter les réponses) ?
par stœchiométrie j’arrive a 424mg. c'est correct?
perdu !
va falloir écrire un peu plus d'équations
avec la stoechiométrie, tu imagines une réaction totale, ce n'est pas le cas
v:100mL
c: 0.08M
pH = 6.35
pka1 a H2CO3 =6.35
pka2 H2CO3= 10.33
pka HCL=- 8.4
MM Na2Co3 =106
concentration H+ =1O-6,35 = 4,46X10-7mol/L
H+ =0,08-4,46X10-7=0,0799mol/L
X=7,99x10-3mol
X=7,99x10-3mol x106= 0.847g
c'est bon comment ca ou toujours pas?
Ce n'est toujours pas ça.
Tu fais visiblement un tableau d'avancement.
Dans ce cas, je te conseille d'écrire la réaction de HCl sur Na2CO3 qui conduit à des quantités égales de H2CO3 et de NaHCO3 (puisqu'on a pH = pKa1)
Bonne continuation
