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carbonate de sodium



  1. #1
    havenly

    carbonate de sodium


    ------

    Bonjour, sil vous plait si quelqu'un peux m'aide a résoudre c'est exercice merci avance, Quelle quantité de carbonate de sodium doit-on ajouter a une solution de 100mL d'acide chlorhydrique 0.08M pour obtenir une solution tampon a pH = 6.35 On donne pka1 a H2CO3 =6.35 pka2 H2CO3= 10.33 pka HCL=- 8.4, MM Na2Co3 =106 Da

    -----

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  3. #2
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : carbonate de sodium

    Bonjour

    Écris l'équation de la réaction.
    Place-toi à pH6.35 et écris les équations de conservation de la matière ainsi que la définition du pKa en choisissant le pKa le plus approprié.

    Bonne continuation

  4. #3
    havenly

    Re : carbonate de sodium

    je suis pas sure que soit ça pour l'équation je pense H3O+ + Na2CO3(solide) 2Na+ + HCO3- + H2O , pour le pka la primer acidité me pareil le plus approprié mais après je sais pas comment suivre

  5. #4
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : carbonate de sodium

    quel est ton niveau d'étude (histoire d'adapter les réponses) ?

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    havenly

    Re : carbonate de sodium

    par stœchiométrie j’arrive a 424mg. c'est correct?

  8. #6
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : carbonate de sodium

    perdu !

    va falloir écrire un peu plus d'équations
    avec la stoechiométrie, tu imagines une réaction totale, ce n'est pas le cas

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  10. #7
    havenly

    Re : carbonate de sodium

    v:100mL
    c: 0.08M
    pH = 6.35
    pka1 a H2CO3 =6.35
    pka2 H2CO3= 10.33
    pka HCL=- 8.4
    MM Na2Co3 =106

    concentration H+ =1O-6,35 = 4,46X10-7mol/L
    H+ =0,08-4,46X10-7=0,0799mol/L

    X=7,99x10-3mol

    X=7,99x10-3mol x106= 0.847g

    c'est bon comment ca ou toujours pas?

  11. #8
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : carbonate de sodium

    Ce n'est toujours pas ça.
    Tu fais visiblement un tableau d'avancement.
    Dans ce cas, je te conseille d'écrire la réaction de HCl sur Na2CO3 qui conduit à des quantités égales de H2CO3 et de NaHCO3 (puisqu'on a pH = pKa1)

    Bonne continuation

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