exercice: titrage par précipitation

[Arterrevil]

Bonjour,

je voudrais de l'aide pour un exercice de chimie analytique (titrage par précipitation). Voici la question :

Pour libérer Bi d'un échantillon de 0.6423 g contenant un minerai d'eulytine (2Bi2O3.3SiO2), il a fallu le fondre en présence de carbonate. la masse fondue a été dissoute dans de l'acide dilué, parès quoi Bi3+ a été titré par 27,36 ml de NaH2PO4 0.03369 M. la réaction est :

Bi3+ + H2PO4- => BiPO4 (s) + 2H+

il faut calculer le pourcentage de pureté de l'eulytine (1112 g/mol) dans l'échantillon.

Voici mon développement :

le nombre de moles de NaH2PO4 est de : 0.02736 * 0.03369 = 9.217E-4 mole
le nombre de moles de Bi 3+ : 9.217E-4/4 = 2.3E-4 mole
je divise par 4 qui est le facteur stoechiométrique : il y a 4 Bi3+ dans l'eulytine.
ensuite, il reste à convertir n en masse : 2.3E-4 * MM eulytine = 0.2562 g d'eulytine.
Pureté = (0.6423 - 0.2562)/0.6423 = 60.1 %
Mon calcul est-il correct ?

merci pour vos réponses
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[HarleyApril]

Bonjour

Je n'ai pas refait tes calculs, mais le raisonnement est bon ... sauf à la fin.
La pureté, c'est ce qu'il y a en eulytine divisé par la masse de l'échantillon.


bonne continuation

[Arterrevil]

Bonjour,
Oui en effet il s'agit d'une erreur de ma part:
Donc la réponse est alors :
- 0,2562g/0,6423g = 0,398g
Le taux de pureté = 0,398*100= 39,8 %
Merci pour la correction ��

[jeanne08]

Juste deux toutes petites remarques pour t'éviter des erreurs ...
- dans ton premier post attention a bien t'exprimer : le nombre de mol de de H2PO4 est 9,9217 E-4 donc le nombre de mol de Bi3+ est 9,217E-4 et le nombre de mol de eulytine est 9,217E-4 /4 ...
- 0,2562g/0,6423g donne un nombre sans dimension ( donc sans unité )

[A voir en vidéo sur Futura]