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Ammoniaque



  1. #1
    hardtrax

    Ammoniaque

    Bonjour a tous

    je voudrai savoir si les vapeur d'acide chloridryque ou les vapeur de chlore reagissent avec des vapeur d'ammoniaque ?

    et si oui quell quantite dde vapeur d'ammoniaque (ppm) faut il environ pour qu'une reaction ai lieu avec un becher d'acide sous le degagement d'ammoniaque?

    merci a tous

    -----


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  3. #2
    chung

    Re : Ammoniaque

    Bah... a priori oui, dans le cas des vapeurs d'ammoniac et d'acide chlorhydrique, c'est une réaction d'un acide fort sur une base forte.

    NB : distinction entre l'ammoniac gazeux NH3 et les ions ammoniaque NH4+ en solution.
    Dernière modification par chung ; 03/08/2006 à 15h14.

  4. #3
    Maxxou

    Re : Ammoniaque

    Pour savoir quelle reaction se passe avec les gazs, il suffit de prendre les forme neutre des ions qui sont dégagés sous formes gazeuses ...Et sinon ce sont les meme reactions que si nous etions en présence de solide.

    En ce qui concerne les ppm, cela doit etre différent pour chauqe reaction et varier intensement selon les conditions de l'atmosphere entourant les gazs ...

  5. #4
    ArtAttack

    Re : Ammoniaque

    Citation Envoyé par Maxxou
    Pour savoir quelle reaction se passe avec les gazs, il suffit de prendre les forme neutre des ions qui sont dégagés sous formes gazeuses ...Et sinon ce sont les meme reactions que si nous etions en présence de solide.
    Gnein ?
    C'est quoi cette énormité ?

  6. #5
    moco

    Re : Ammoniaque

    Les vapeurs d'acide chlorhydrique HCl et d'ammoniaque NH3 réagissent l'une sur l'autre en formant une fumée de chlorure d'ammonium, formée de petits grains blancs. Ces petits grains finissent pas se déposer sur le sol. Cela se produit même si les quantités en présence sont peu importantes.
    Le gaz chlore Cl2 réagit avec l'ammoniaque gazeuse de deux façons. Soit il se forme de l'azote, soit il se forme du chlorure d'azote NCl3, selon :
    2 NH3 + 3 Cl2 --> N2 + 6 HCl
    ou
    NH3 + 3 Cl2 --> NCl3 + 3 HCl
    En phase aqueuse il ne se produit que la 1ère réaction.
    L'importance relative de ces deux réactions en phase gazeuse a été peu étudiée, car NCl3 est un des produits les plus instables qui soient. Le premier qui a étudié cette réaction, Davy, a perdu un oeil en essayant de reécupérer le chlorure d'azote. Il y a eu de nombreux accidents avec cette réaction, par la suite.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Loic67

    Lightbulb Re : Ammoniaque

    j'avais fait cette réaction chez moi, avec de l'ammoniaque à 20% et de l'acide chlorydrique à 20%, jai imbibé un côté d'un coton tige d'HCl, et un côté d'un autre coton tige de NH3, en rapprochant les deux faces imbibées mais san les toucher, il se dégage alors une fumée blanche de chlorure d'ammonium

    :Exclamation: : l'ammoniac est un liquide dont la densité est inférieure à 1, il est donc volatile et les vapeurs font mal au nez et sont légèrement nocives à long therme, si vous en respirez, exposez-vous à l'air frais durant au mooins 10 minutes

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  10. #7
    moco

    Re : Ammoniaque

    Attention. La phrase que tu dis porte à confusion, à savoir :
    l'ammoniac est un liquide dont la densité est inférieure à 1, il est donc volatile
    L'acide chlorhydrique a une densité supérieure à 1, et il est tout aussi volatil.
    Et l'huile de paraffine qu'on utilise comme lubrifiant a une densité inférieure à un et elle n'est pas volatile du tout.

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