Exercice de gravimétrie

[Arterrevil]

Bonjour,
J'ai réalisé un exercice mais j'ai quelque difficulté a le résoudre.
Voilà l'exercice:
Un echantillon de 0,8102g de Al2(co3)3 impur a été décomposé par HCl; le co2 libere, recueilli sur oxyde de calcium, pesé 0,0515g. Calculez le pourcentage daluminium dans lechantillon.
J'ai trouvé:
a/b* MM inconnu/ MM produit pesé * m précipité/ m ech.
a/b représenté la stoechiometrie de la réaction:
Al2(co3)3+ 6hcl => 3co2 + 3h2o + 2 Alcl3
Je trouve 20,3 % avec a/b = 1/3
Je ne sais pas si c'est correct ni si a/b est juste..
Pouvez-vous m'aider?
Merci
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[Arterrevil]

Je me suis trompé pour cet exercice ; après verification j'ai trouvé cette réponse:
Nombre de moles de al2(co3)3 = n co2/3 = 3,78E-4 mole.
3,78E-4 * 133,3 =0,0884 g
0,0884*2 / m ech. = 0,22 = 22%.

[jeanne08]

Je ne vérifie pas les calculs … qu’est ce qu ce 133,3 ? Ensuite à quoi correspond la ligne suivante ?
Fais des phrases tu t’y retrouveras mieux …

[Arterrevil]

En effet, il s'agit de la masse molaire de al2(co3)3 : 233,984 g/ mol, Ce n'est pas 133,3 comme indiqué.
La dernière ligne correspond au pourcentage daluminium Dans cet échantillon.

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

Tu dois expliquer ce que tu calcules ... cela ira beaucoup mieux ...il me semble que tu manipules des nombres un peu au hasard 8 Les choses sont bien plus simples si tu t'exprimes bien :
- le nombre de mol de CO2 est n ( tu fais et vérifie ton calcul )
- le nombre de mol de Al2(CO3)3 est n/3 d'après l'équation chimique
- le nombre de mol de Al est 2 * le nombre de mol de Al2(CO3)3 car il y a 2 Al par molécule
- la masse de Al est donc ...
- le pourcentage massique de Al est donc 100*masse de AL/masse de échantillon