oxydo reduction

[invite6c99ec16]

On connait Fe2+ + Ag+ --> Fe3+ + Ag
La constante de réaction Kr = 3
Trouver la masse de Fer II qu'il faut ajouter à 100 mL d’une solution 0,01 M en Ag+ pour faire réagir 50% des ions Ag+.

Pouvez vous m'aiguiller dans mon raisonnement svp
-----

[gts2]

Bonjour,

Raisonnement classique d'équilibre
1- faire un tableau d'avancement faisant apparaitre l'inconnue
2- reporter dans Q=K et résoudre

[invite6c99ec16]

J'obtiens ceci comme tableau d'avancement :
Fe2+ + Ag+ = Ag + Fe3+
C 0,01 0 0
C-0.05 0,005 0,05 0,05

J'obtiens K=[Fe3+]*[Ag+]/[Fe2+]*[Ag]=3
Donc K=0,005^2/0,005*(C-0,005)=3 avec C = 0,502 M êtes vous d'accord ?

[gts2]

L'argent est un solide, donc activité 1 :

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite6c99ec16]

J'ai donc obtenue une concentration de C = 1,72 mol/L en utilisant mes valeurs trouvées dans mon tableau d'avancement.
Pour la masse de nitrate de Fer il suffit d'utiliser la relation m=C*V*M?

[gts2]

Je trouve c=0,005+1/3=0,338 mol/L

Sinon pour m=C*V*M, OK.

[invite6c99ec16]

Je comprend pas comment vous trouvez cette concentration, pouvez m'expliquer s'il vous plaît ?

[gts2]

Je prends votre tableau et applique Q=K ce qui donne qui, sauf erreur de calcul, donne c=0,005+1/3

[invite6c99ec16]

Je vous remercie, j'avais fait ceci mais sûrement une erreur de calcul