Modification du pH de l'eau avec acide citrique monohydraté

[b1ue]

Bonjour,

Dans le cadre de mon stage j'ai besoin de résoudre le petit problème suivant.

J'ai à ma disposition de l'acide citrique monohydraté (masse molaire = 210g/mol, formule C6H807.H20), et un volume de 5L d'eau à pH = 8,5. Je dois déterminer la masse d'acide citrique à introduire pour ramener le pH de la solution à 7.

Il ne s'agit sûrement pas d'un exercice très complexe, pourtant j'ai entamé une résolution (avec les différents pKa de l'acide citrique qui est un triacide faible etc.) et je n'arrive pas à conclure.

Merci d'avance à celles et ceux qui prendront le temps de m'aider !
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[gts2]

Bonjour,

Commencez par vous simplifier la vie en traçant un diagramme de prédominance. Vous y verrez qu'il n'y a qu'un équilibre à prendre en compte (mais pas qu'une réaction !)

[Kemiste]

Bonjour.

Tout va dépendre également de quoi est composé la solution au départ et qui impose un pH de 8.5.

[RomVi]

Ca ne va même dépendre que de ça ; si le pH est à 8.5 parce qu'on a un tampon il faudra en mettre beaucoup, et très peu si on est en présence d'une base forte type soude.
Si on ne connait pas la composition la seule solution est de tracer la courbe de pH en fonction de la quantité ajoutée.

[A voir en vidéo sur Futura]